4．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜
B．做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶中應(yīng)先放少量水或細(xì)沙
C．配制稀硫酸時(shí)，可向盛濃硫酸的燒杯中慢慢倒入蒸餾水
D．用金屬和酸制氫氣時(shí)，可采用與制二氧化碳相同的發(fā)生裝置

分析 A、根據(jù)固體加熱時(shí)的注意事項(xiàng)進(jìn)行解答；
B、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)解答；
C、根據(jù)稀釋濃硫酸的方法解答；
D、根據(jù)金屬和酸制氫氣屬于固液常溫型解答．

解答 解：
A、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止生成的水倒流到試管底部，使試管炸裂，故B正確；
B、做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止生成物濺落下來(lái)炸裂瓶底，集氣瓶中應(yīng)先放少量水或細(xì)沙；故正確；
C、配制濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌，不能向盛濃硫酸的燒杯中慢慢倒入蒸餾水，故錯(cuò)誤；
D、金屬和酸制氫氣屬于固液常溫型，可采用與制二氧化碳相同的發(fā)生裝置，故正確．
答案：C

點(diǎn)評(píng) 熟記制取氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及其注意事項(xiàng)，稀釋濃硫酸的方法，才能順利解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．甲酸（HCOOH）和乙酸都是有機(jī)酸，且都是無(wú)色、有刺激性氣味的液體，有腐蝕性．
（1）若證明甲酸具有酸性，可選用的指示劑是紫色石蕊試液；可用pH試紙來(lái)粗略測(cè)出其酸度．
（2）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱，甲酸脫水后會(huì)轉(zhuǎn)變成一氧化碳和水．
（3）乙酸中碳、氫、氧的質(zhì)量比為6：1：8；乙酸與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．海水是巨大的資源寶庫(kù)．

Ⅰ、福建籍化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料制取純堿．純堿與氯化鈉的溶解度曲線如圖1所示．
（1）侯氏制堿法制得的純堿的化學(xué)式是Na2CO3．
（2）20℃時(shí)，將50g純堿晶體投入100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.7%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）純堿樣品中含少量的氯化鈉，可用降溫結(jié)晶的方法，獲得較純凈的純堿．
Ⅱ、如圖2是某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出粗鹽提純過(guò)程的操作①、②和③的名稱溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）操作①②③中都用到的一種玻璃儀器名稱是玻璃棒，它在操作③中的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．
（3）如圖3是某同學(xué)提純出來(lái)的精鹽配制NaCl溶液的部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖．請(qǐng)記錄數(shù)據(jù)：NaCl的質(zhì)量是16.4g，若該同學(xué)要配得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液，則需要水的體積是65.6ml（水的密度為1g/ml）．
若測(cè)得所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%，請(qǐng)分析可能的原因沒(méi)有過(guò)濾干凈氯化鈉中還有泥沙，過(guò)濾時(shí)濾紙破損或加水時(shí)仰視．
（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%-20%的氯化鈉溶液來(lái)選種．選種進(jìn)行一段時(shí)間后，農(nóng)技員估計(jì)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過(guò)量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計(jì)算這時(shí)候氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 
（化學(xué)方程式為AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓ ）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在過(guò)濾、蒸餾、吸附、沉淀等多種凈化水的方法中，能除去異味和色素的是吸附，能使硬水軟化的是蒸餾．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．兩個(gè)失去標(biāo)簽的試劑瓶中分別盛有稀硫酸和氫氧化鈉溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行區(qū)別
（1）若取樣分別加入Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸
（2）若取樣分別加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成的反應(yīng)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）還可選用下列試劑中的AB來(lái)區(qū)別兩瓶溶液
A．石蕊溶液           B．BaCl2溶液            C．KOH溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，記錄合理的是（　�。�
A．用酒精溫度計(jì)測(cè)得某溶液溫度為25.68°C
B．用10mL量筒量取98%稀H2SO4溶液3.68mL
C．用“pH計(jì)”測(cè)得某血漿的pH=7.40
D．用托盤天平稱取5.85g粗鹽

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中，金屬X是Fe，加入X過(guò)量的原因是：將溶液中的銅離子完全置換出來(lái)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu；（2）步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是：使鐵完全反應(yīng)，除去銅中的鐵；
（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是：加入過(guò)量的鐵粉，再過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶體．
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．取等質(zhì)量的鎂和鐵兩種金屬．將鎂放入稀硫酸中，鐵放入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．消耗鐵的質(zhì)量一定小于鎂的質(zhì)量
B．充分反應(yīng)后，鎂、鐵一定都有剩余
C．充分反應(yīng)后，稀硫酸和稀鹽酸一定都沒(méi)有剩余
D．充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量一定都有所增加

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)組成將以下七種物質(zhì)分類：
O2、CO2、N2、CO、SO2、KClO3、KMnO4中選出部分物質(zhì)歸為一類：
（1）選出的一組物質(zhì)的化學(xué)式O2、N2或CO2、CO、SO2、KClO3、KMnO4
（2）分類的依據(jù)是都屬于單質(zhì)或都屬于化合物．

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