Question

7．金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究?jī)?nèi)容．
（1）某化學(xué)小組用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃混合溶液進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色，向固體乙上滴加鹽酸時(shí)沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．
①溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂（寫化學(xué)式）
②請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag、Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）如圖2是工業(yè)煉鐵示意圖．其中，焦炭的作用是燃燒提供熱量和與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳；有鐵生成的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）49t，與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 鋁比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑；
鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；
焦炭燃燒生成二氧化碳，同時(shí)放熱；
高溫條件下，碳能和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳能和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）已知溶液甲呈藍(lán)色，說明銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，進(jìn)一步說明鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，固體乙中不含有鋅，因此向固體乙上滴加鹽酸時(shí)沒有氣泡產(chǎn)生．
故填：沒有．
①溶液甲中一定含有的溶質(zhì)是沒有反應(yīng)的硝酸鋁、反應(yīng)生成的硝酸鋅和硝酸銅．
②該實(shí)驗(yàn)過程中鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag、Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故填：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag、Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）其中，焦炭的作用是燃燒提供熱量和與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳；
有鐵生成反應(yīng)是：高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：熱量；與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）設(shè)生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
        98       152
     49t×10%   x
$\frac{98}{49t×10%}$=$\frac{152}{x}$，
x=7.6t，
答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是7.6t．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．