Question

1．將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列有關(guān)此反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	20	50	80	30
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	0	100	20	x

• A． 反應(yīng)后丁的質(zhì)量x為30 g
• B． 參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：4
• C． 若乙為單質(zhì)，丁為化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
• D． 若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)且甲、乙、丙分別為酸、鹽、堿，則丁一定是水

Answer 1

分析 A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義，密閉容器中反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等，可算得x的值；
B、依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)先計(jì)算“參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量”與“生成的各物質(zhì)質(zhì)量”，然后計(jì)算比值，與選項(xiàng)對(duì)照；
C、依據(jù)反應(yīng)物與生成物的種類與數(shù)目判斷基本反應(yīng)類型；
D、依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷．

解答 解：
A、由質(zhì)量守恒定律的定義可知，密閉容器中反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等，即20g+50g+30g+80g=0g+20g+100g+xg，可得x=60，故A錯(cuò)；
B、由表格中的數(shù)據(jù)可知：甲為反應(yīng)物且反應(yīng)了20g-0g=20g，乙為生成物且生成了100g-50g=50g，丙為反應(yīng)物且反應(yīng)了80g-20g=60g，丁為生成物且生成了60g-30g=30g，故甲、丙的質(zhì)量比為：20g：60g=1：3，故錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)物與生成物均為一種單質(zhì)與一種化合物才是置換反應(yīng)，雖然“乙為單質(zhì)，丁為化合物”，而甲、丙未必分別是單質(zhì)與化合物，即該反應(yīng)可能是置換反應(yīng)但未必是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)；
D、若甲為酸，丙為堿，則二者發(fā)生的是中和反應(yīng)，產(chǎn)物必為鹽和水，因乙為鹽，則丁必定為水，故D對(duì)．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 該題以表格形式主要考查了質(zhì)量守恒定律，也考查了反應(yīng)的基本類型，解答時(shí)注意表格中上下兩行的差值才是參加或生成的物質(zhì)質(zhì)量，質(zhì)量增加者為生成物，質(zhì)量減少者為反應(yīng)物．