Question

9．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂混合溶液中加入鋅粉，完全反應(yīng)后過濾，不可能存在的情況是（　　）

• A． 濾紙上有Ag，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺
• B． 濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺
• C． 濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn²⁺、Mg²⁺
• D． 濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Mg²⁺

Answer 1

分析 金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律是：位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；“加入一些鋅粉”，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鎂＞鋅＞銅＞銀，鋅粉能和硝酸銀、硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)首先與硝酸銀反應(yīng)，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)和硝酸銅進(jìn)行反應(yīng)．

解答 解：向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂混合溶液中加入鋅粉，鎂＞鋅＞銅＞銀，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完后再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，不能與硝酸鎂反應(yīng)．
A、若鋅的量較少，只與部分硝酸銀反應(yīng)，生成銀，則濾紙上只有銀，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺，該選項(xiàng)是有可能的；
B、若鋅的量較多，能將硝酸銀完全反應(yīng)，將硝酸銅部分反應(yīng)掉，則濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺，該選項(xiàng)是有可能的；
C、若鋅粉過量，則液中的硝酸銀、硝酸銅全部反應(yīng)，還有剩余的鋅，則濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn²⁺、Mg²⁺．所以該項(xiàng)有可能；
D、由于鋅的金屬活動(dòng)性小于鎂，不能將鎂置換出來，該選項(xiàng)是不可能的．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬的活動(dòng)性順序，能夠培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力；金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)，置換的先后順序?yàn)椋夯顒?dòng)性最弱的金屬先被置換出來，然后按照活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次置換．