Question

19．點燃10gH₂和O₂的混合物氣體，爆炸后，生成4.5g水，求原混合氣體中H₂、O₂的質(zhì)量分別為（　�。�

• A． H₂5g  O₂5g
• B． H₂6g  O₂4g
• C． H₂0.5g   O₂9.5g
• D． H₂4g，O₂6g

Answer 1

分析 因為生成了9g水，則說明參加反應(yīng)的混合氣體總質(zhì)量也為9g，而原氣體總質(zhì)量為10g．所以還有1g氣體沒有反應(yīng)，可能是H₂，也有可能是O₂．根據(jù)化學(xué)方程式，分別計算出兩種情況下原混合氣體中H₂和O₂的質(zhì)量，進(jìn)行比較即可．

解答 解：①假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，設(shè)原混合氣體中H₂質(zhì)量為x，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂O
4          36
x          4.5g
$\frac{4}{x}=\frac{36}{4.5g}$
解之得：x=0.5g，
則原混合氣體中O₂的質(zhì)量為10g-0.5g=9.5g，
②假設(shè)氧氣完全反應(yīng)，設(shè)原混合氣體中O₂的質(zhì)量為y，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂O
32         36
y          4.5g
$\frac{32}{y}=\frac{36}{4.5g}$
解之得：y=4g，
則原混合氣體中H₂的質(zhì)量為10g-4g=6g，
答案：BC

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析可能存在的各種情況，才能正確答題．