Question

將10g含雜質銅的鐵粉，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為59.8g．試計算：
（1）鐵粉中所含鐵的質量分數．
（2）將20g該鐵粉與足量的稀鹽酸完全反應后，過濾，得到濾渣的質量為

 

g．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，同時放出氫氣；根據質量守恒定律，實驗前后燒杯中物質的質量差即為反應放出氫氣的質量；而利用鐵和稀硫酸反應的方程式依據氫氣的質量可以求出反應的鐵的質量進行解答；
（2）根據得到濾渣的質量就是鐵粉中銅的質量進行解答．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，生成氫氣的質量=10g+50.0g-59.8g=0.2g；
設鋅粒中含鋅的質量為x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56　　　　　 　 2
x　　　　　 　 0.2g　　　　　　　　　　　　

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g
鐵粒中所含鐵的質量分數=

5.6g

10g

×100%=56%
答：鐵粒中所含鐵的質量分數為56%．
（2）濾渣的質量=20g×（1-56%）=8.8g．故填：8.8．

點評：此題是根據化學方程式進行計算的考查題，解題的關鍵是利用反應前后的質量之差對相關的物質質量確定關系．