Question

現(xiàn)有100克10%的氯化鈉，分別求出下列溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（1）蒸發(fā)掉一半水；
（2）像原溶液加入10克氯化鈉；
（3）蒸發(fā)掉50克水；
（4）向原溶液加100克水．

Answer 1

考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

分析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，結(jié)合題意進行分析解答即可．

解答：解：將100g10%的NaCl溶液中含氯化鈉的質(zhì)量為100g×10%=10g，含有水的質(zhì)量為100g-10g=90g．
（1）蒸發(fā)掉一半水后，即為45g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

10g

100g-45g

×100%≈18.2%．
（2）增加10g氯化鈉后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

10g+10g

100g+10g

×100%≈18.2%．
（3）蒸發(fā)掉50克水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

10g

100g-50g

×100%=20%．
（4）加向原溶液加100克水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

10g

100g+100g

×100%=5%．
故答案為：（1）18.2%；（2）18.2%；（3）20%；（4）5%．

點評：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．