在等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩杯稀硫酸中分別加入等質(zhì)量的鎂和鐵，完全反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量不同，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、金屬可能都不足
B、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量一定大于生成硫酸鎂的質(zhì)量
C、鐵一定沒(méi)有剩余
D、兩杯中剩余的硫酸不可能相等
考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：金屬與金屬材料
分析：A、從題目是指出：“完全反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量不同”說(shuō)明稀硫酸是至少有一杯是有剩余的（如果兩杯稀硫酸都完全反應(yīng)，則計(jì)算氫氣的質(zhì)量應(yīng)用稀硫酸的質(zhì)量來(lái)求，此時(shí)生成的氫氣的質(zhì)量相等），如果兩杯稀硫酸都有剩余，鐵和鎂完全反應(yīng)去分析解答；
B、從假設(shè)稀硫酸足量，鐵和鎂都完全反應(yīng)沒(méi)有剩余，通過(guò)計(jì)算去分析解答；
C、從公式：生成氫氣的質(zhì)量=
金屬化合價(jià)
金屬的相對(duì)原子質(zhì)量
×金屬質(zhì)量，由于鐵和鎂在反應(yīng)后化合價(jià)都為+2，但鐵的相對(duì)原子質(zhì)量（56）大于鎂的相對(duì)原子質(zhì)量（24），說(shuō)明制取相同質(zhì)量的氫氣需要鐵的質(zhì)量大；由于“完全反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量不同”，說(shuō)明和鐵反應(yīng)的稀硫酸一定是足量的，則鐵一定沒(méi)有剩余；和鎂反應(yīng)的稀硫酸可能不夠，鎂可能有剩余去分析解答；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量都不變．那么氫氣中的氫元素的質(zhì)量和反應(yīng)前稀硫酸中的氫元素的質(zhì)量相等，由于生成的氫氣的質(zhì)量不相等，說(shuō)明鎂和鐵消耗的稀硫酸的質(zhì)量不相等，則剩余的硫酸的質(zhì)量也不相等去分析解答；
解答：解：A、由于題目是指出：“完全反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量不同”說(shuō)明稀硫酸是至少有一杯是有剩余的（如果兩杯稀硫酸都完全反應(yīng)，則計(jì)算氫氣的質(zhì)量應(yīng)用稀硫酸的質(zhì)量來(lái)求，此時(shí)生成的氫氣的質(zhì)量相等），如果兩杯稀硫酸都有剩余，鐵和鎂完全反應(yīng)，由公式：生成氫氣的質(zhì)量=
金屬化合價(jià)
金屬的相對(duì)原子質(zhì)量
×金屬質(zhì)量可求生成氫氣的質(zhì)量是不同的，故A正確；
B、假設(shè)稀硫酸足量，鐵和鎂都完全反應(yīng)沒(méi)有剩余，由公式：生成氫氣的質(zhì)量=
金屬化合價(jià)
金屬的相對(duì)原子質(zhì)量
×金屬質(zhì)量，可知生成氫氣的質(zhì)量不同．
設(shè)鎂和鐵的質(zhì)量均為56g，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，
                    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
                    56        152                                               
                    56g        x                                           
                      
56
152
=
56g
x
                                 
         解之得：x=152g                                    
     設(shè)：生成硫酸鎂的質(zhì)量為y，
        Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
        24       120
        56g       y
          
24
120
=
56g
y

       解之得：y=280g
            所以x＜y；故B錯(cuò)誤；
C、由公式：生成氫氣的質(zhì)量=
金屬化合價(jià)
金屬的相對(duì)原子質(zhì)量
×金屬質(zhì)量，由于鐵和鎂在反應(yīng)后化合價(jià)都為+2，但鐵的相對(duì)原子質(zhì)量（56）大于鎂的相對(duì)原子質(zhì)量（24），說(shuō)明制取相同質(zhì)量的氫氣需要鐵的質(zhì)量大；由于“完全反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量不同”，說(shuō)明和鐵反應(yīng)的稀硫酸一定是足量的，則鐵一定沒(méi)有剩余；和鎂反應(yīng)的稀硫酸可能不夠，鎂可能有剩余；
故答案C正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量都不變．那么氫氣中的氫元素的質(zhì)量和反應(yīng)前稀硫酸中的氫元素的質(zhì)量相等，由于生成的氫氣的質(zhì)量不相等，說(shuō)明鎂和鐵消耗的稀硫酸的質(zhì)量不相等，則剩余的硫酸的質(zhì)量也不相等；故D正確．
由于題目要求選出錯(cuò)誤的，故答案為：B．
點(diǎn)評(píng)：解決這類(lèi)選擇題時(shí)，可選出符合題意的一個(gè)特殊值，找出有沒(méi)有反例即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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某化學(xué)小組同學(xué)用如圖裝置制取一定量的氧氣．請(qǐng)你參與探究：
圖中反應(yīng)原理為
 
（用化學(xué)方程式表示）．氣體發(fā)生裝置中試管口略向下傾斜的目的是
 
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．

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2014年中國(guó)水周的“宣傳主題為“加強(qiáng)河湖管理，建設(shè)水生態(tài)文明”．下列關(guān)于水的說(shuō)法不正確的是（　�。�
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A、冰水共存物、二氧化碳、氮?dú)?/span>
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鐵的說(shuō)法正確的是（　　）
A、鐵部分銹蝕后沒(méi)有回收價(jià)值
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C、反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化
D、硅是地殼中含量最高的元素

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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C、因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以可用作保護(hù)氣
D、因?yàn)檠鯕饽苤С秩紵钥捎米魅剂?/span>

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