Question

18．我國古代將爐甘石 （ZnCO₃）、赤銅 （Cu₂O） 和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金（黃銅）．
（1）黃銅可用來做熱交換器，說明黃銅具有良好的導熱性；
（2）試寫出赤銅（Cu₂O） 和木炭粉混合后加熱的化學方程式2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+4Cu；
（3）鑒別黃銅和黃金多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是灼燒變黑的為黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金；
（4）用含鋅廢渣（主要成分為ZnO，雜質(zhì)為FeO、CuO） 為原料制備七水硫酸鋅 （ZnSO₄•7H₂O） 的流程如圖1：

①稀酸A的化學式H₂SO₄；B的化學式Zn．
②除鐵過程中，圖2和圖3分別表示溫度、pH對除鐵效果的影響．由圖可知除鐵時溫度應控制在95℃  為宜，pH應控制在3.2 為宜．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

解答 解：
（1）黃銅可用來做熱交換器，熱交換器是能量傳遞的設(shè)備，所以利用的是黃銅具有良好的導熱性；
（2）赤銅（Cu₂O） 和木炭粉混合后加熱，反應物為赤銅和碳，條件是高溫，生成的是二氧化碳和銅，對應的化學方程式 2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+4Cu；
（3）鑒別黃銅和黃金多種方法，用灼燒法可以鑒別，是因為在涉及到的金屬單質(zhì)中只有銅能夠和氧氣在加熱的條件下反應生成黑色的氧化銅，所以用灼燒法鑒別是產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是 灼燒變黑的為黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金；
（4）①由于實驗的目的是“用含鋅廢渣（主要成分為ZnO，雜質(zhì)為FeO、CuO） 為原料制備七水硫酸鋅 （ZnSO₄•7H₂O）”，所以在過程中不能引入硫酸鋅之外的雜質(zhì)，所以加入的酸是硫酸，B物質(zhì)是能夠除去硫酸銅中的銅的鋅，所以稀酸A的化學式 H₂SO₄；B的化學式 Zn．
②除鐵過程中，圖2和圖3分別表示溫度、pH對除鐵效果的影響．由圖可知除鐵時溫度應控制在 95℃為宜，pH應控制在 3.2 為宜（這兩個數(shù)據(jù)都允許有偏差，但是不能偏差太大）．
故答案為：
（1）導熱性；
（2）2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+4Cu；
（3）灼燒變黑的為黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金；
（4）①H₂SO₄；  Zn．
②95℃；3.2 （有誤差可以，但是偏差不能太大）．

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識．