Question

有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的混合物，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：
（1）當加了______g稀鹽酸時，放出氣體質量恰好達到最大值；
（2）當加鹽酸至B點時燒杯中溶液里的溶質是______．
（3）當滴加鹽酸至A點時，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出該溶液溶質的質量分數．（保留一位小數）______．

Answer 1

解：（1）由圖象可知，當滴加了73g稀鹽酸時，恰好完全反應，生成的氣體達到了最大值．
（2）因到A點時已完全反應，故到B點時鹽酸有剩余，故燒杯中溶液里的溶質有NaCl、HCl；
（3）73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g
設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y．放出的氣體質量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 73 117 44
x 7.3g y z

解之得：x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g
燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g
燒杯里不飽和溶液質量為：22.3g+73g-4.4g=90.9g
燒杯里不飽和溶液中溶質的質量分數為：×100%=25.7%
答：其中溶質的質量分數為25.7%．
故答案為：（1）73g；
（2）NaCl，HCl
（3）25.7%
分析：（1）欲知當滴加了73g稀鹽酸時，放出氣體的總質量，須知此時是否完全反應，然后可根據化學方程式得出得出比例式，即可求出放出氣體的總質量；
（2）欲知燒杯中溶液里的溶質，須知此時是否完全反應，反應物是否剩余，再判斷溶液中的溶質有哪些物質；
（3）根據化學方程式，得到各物質之間的比例式，求出各物質的量，再根據溶質質量分數公式進行計算．
點評：本題要求學生熟悉完全反應的特點，能正確理解溶液和溶質的關系，熟練運用溶質的質量分數進行計算，才能正確答題．