Question

在一燒杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：
請根據(jù)題意回答問題
（1）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為

 

g．
（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中所得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

．
（3）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）

 

．

Answer 1

分析：（1）因為NaCl與鹽酸不能互相交換成分，所以不反應．因此只要計算出碳酸鈉與73g稀鹽酸反應生成的氣體質(zhì)量即可．根據(jù)反應的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出放出氣體的質(zhì)量．
（2）根據(jù)題意分析，A點時已是完全反應，溶液里的溶質(zhì)有混合物中原有的氯化鈉和生成物中的氯化鈉．根據(jù)反應的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量和反應生成的NaCl的質(zhì)量．混合物的總質(zhì)量減去Na₂CO₃的質(zhì)量就是混合物中原有的氯化鈉的質(zhì)量，再加上反應生成的NaCl的質(zhì)量就是所含溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求得反應后溶液的總質(zhì)量；最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%即可求得在A點時燒杯中所得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）由圖示可知，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，已是完全反應，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余，這時溶液中的溶質(zhì)就有氯化鈉和氯化氫．

解答：解；（1）設(shè)放出氣體的總質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73              44
     73g×10%          x

73

73g×10%

=

44

x

解得：x=4.4g
故答案為：4.4．
（2）設(shè)反應后生成NaCl的質(zhì)量為z，混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117
y    73g×10%  z
 

106

y

=

73

73g×10%

，

117

z

=

73

73g×10%

；
解得：y=10.6g，z=11.7g；
反應后溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g．
此時溶液的質(zhì)量為：22.3g+143.1g+73g-4.4g=234g；
則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

23.4g

234g

×100%=10%．
（3）由圖示可知，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，已是完全反應，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余．
故燒杯中溶液里的溶質(zhì)是NaCl和HCl．
故答案為：
（1）4.4；
（2）10%；
（3）NaCl和HCl．

點評：本題主要考查學生對完全反應的認識和運用化學方程式進行計算的能力；根據(jù)質(zhì)量守恒，反應后溶液的質(zhì)量=固體混合質(zhì)量+加入稀鹽酸質(zhì)量-放出氣體質(zhì)量．