Question

7．小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中常含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO₃的質量分數(shù)．進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示．

物  質	樣   品	消耗稀鹽酸質量	反應后溶液質量
質量（g）	10	100	105.6

試計算：（計算結果保留一位小數(shù)）
（1）樣品中的NaHCO₃質量分數(shù)；
（2）參加反應的HCl的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中含有少量氯化鈉且NaHCO₃能與稀鹽酸反應而氯化鈉不與稀鹽酸反應，結合題意及表格中數(shù)據(jù)，由質量守恒定律得出CO₂的質量，然后根據(jù)相關的化學方程式及問答要求按步驟進行計算．

解答 解：由題表格中的測得數(shù)據(jù)，根據(jù)質量守恒定律得CO₂的質量=10g+100g-105.6g=4.4g；
設NaHCO₃質量為x，生成的NaCl的質量為y，參加反應的鹽酸質量為z，則：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84    36.5  58.5     44
x      z     y       4.4g
  $\frac{84}{x}$=$\frac{58.5}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$$\frac{36.5}{z}$
   x=8.4g
   y=5.85g
   z=3.65g
所以樣品中的NaHCO₃質量分數(shù)為：$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84.0%；
所以參加反應的HCl的質量分數(shù)為：$\frac{3.65g}{100g}$×100%=3.65%≈3.7%．
故答案為：（1）84.0%；
（2）3.7%．

點評 此題考查學生混合物中的某物質參加反應，然后根據(jù)相關的化學方程式進行計算，求樣品中的某物質質量分數(shù)；和所得溶液中溶質的質量分數(shù)，此類型題比較典型，適于中考模擬訓練．