Question

【題目】粗鹽中含有Mg、Ca等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示

（1）Ca(OH)2溶液的pH____________（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；

（3）步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的_____________；

（4）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有___________.

Answer 1

【答案】＞ Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓ Na2CO3和NaOH； CaCl2

【解析】

（1）Ca(OH)2溶液呈堿性，pH＞7；

（2）Ca(OH)2溶液只能與粗鹽水中的MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式是：Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓；

（3）步驟①中過量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣與步驟②中過量的碳酸鈉反應(yīng)碳酸鈣沉淀、氯化鈉、氫氧化鈉，所以步驟④加入適量的鹽酸可以除去濾液中步驟②加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH；

（3）碳酸鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂和氯化鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣。若步驟①和步驟②的順序顛倒，加入過量的碳酸鈉溶液能除去氯化鎂和氯化鈣，再加入過量的氫氧化鈣能除去過量的碳酸鈉，過濾后的濾液中存在氯化鈉、氫氧化鈉（生成的）和氫氧化鈣（過量的），再加入適量稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，最后形成的溶液中含有氯化鈉、氯化鈣，氯化鈣的化學(xué)式是CaCl2。