Question

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗：取12.5g 石灰石樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?08.1g．求：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g；
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（3）將反應(yīng)后的混合物過濾，求所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）Ⅰ

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來計算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，再計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）利用化學(xué)反應(yīng)方程式計算出氯化鈣的質(zhì)量，再利用溶液的質(zhì)量來計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)前燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為12.5g+100g=112.5g，
反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g，
由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為112.5g-108.1g=4.4g，
故答案為：4.4；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100           111     44
   x             y      4.4g

100

x

=

111

y

=

44

4.4g

解得x=10g，y=11.1g，
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

10g

12.5g

×100%=80%，
故答案為：80%；
（3）因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)，
則溶液的質(zhì)量為108.1g-（12.5g-10g）=105.6g，
溶質(zhì)的質(zhì)量為11.1g，
則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

11.1g

105.6g

×100%=10.5%
答案：
（1）4.4
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%
（3）所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10.5%．

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．