工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)。下圖是測(cè)定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝 置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3 + H2SO4     Na2SO4 + H2O + CO2↑。（裝置氣密性良好， 純堿樣品質(zhì)量為11.0 g，裝置D反應(yīng)前的質(zhì)量為172.2 g）。
 
操作步驟為：
①將樣品裝入B裝置廣口瓶中→打開(kāi)止水夾，
緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
②連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶
中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
③打開(kāi)止水夾，再次緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
④稱(chēng)量反應(yīng)后裝置D的質(zhì)量為176.6 g。（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）。
（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D吸收二氧化碳      g，計(jì)算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑵如果去掉C裝置，則測(cè)定結(jié)果            （填序號(hào)）。 
①  大        ②偏小       ③不變  

（1）4.4（2分）       （2) ① （2分）[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]
解：設(shè)11.0g純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為X
Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑
106                           44
X                           4.4g

答：寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?寧德質(zhì)檢）工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．右下圖是測(cè)定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．（裝置氣密性良好，純堿樣品質(zhì)量為11.0g，裝置D反應(yīng)前的質(zhì)量為172.2g）．
操作步驟為：
①將樣品裝入B裝置廣口瓶中→打開(kāi)止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
②連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
③打開(kāi)止水夾，再次緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
④稱(chēng)量反應(yīng)后裝置D的質(zhì)量為176.6g．（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）．
（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D吸收二氧化碳
4.4
4.4
g，計(jì)算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）如果去掉C裝置，則測(cè)定結(jié)果
①
①
（填序號(hào)）．
①大         ②偏小        ③不變．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?豐臺(tái)區(qū)二模）工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．右圖是測(cè)定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置（氣密性良好，樣品質(zhì)量為11.0g，裝置D的質(zhì)量為172.2g）．操作步驟為：將樣品裝入廣口瓶中→打開(kāi)止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡→打開(kāi)止水夾，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→稱(chēng)量裝置D的質(zhì)量為176.6g．（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）．
（1）若去掉C裝置，則測(cè)定結(jié)果
①
①
（填序號(hào)）．
①偏大         ②偏小        ③不變         ④無(wú)法判斷
（2）開(kāi)始時(shí)和結(jié)束時(shí)都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是
開(kāi)始時(shí)：排出裝置中的CO2，以免空氣中CO2對(duì)結(jié)果有影響；結(jié)束時(shí)：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收
開(kāi)始時(shí)：排出裝置中的CO2，以免空氣中CO2對(duì)結(jié)果有影響；結(jié)束時(shí)：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收
．
（3）計(jì)算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年北京市豐臺(tái)區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．右圖是測(cè)定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置（氣密性良好，樣品質(zhì)量為11.0g，裝置D的質(zhì)量為172.2g）．操作步驟為：將樣品裝入廣口瓶中→打開(kāi)止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡→打開(kāi)止水夾，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→稱(chēng)量裝置D的質(zhì)量為176.6g．（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）．
（1）若去掉C裝置，則測(cè)定結(jié)果______（填序號(hào)）．
①偏大         ②偏小        ③不變         ④無(wú)法判斷
（2）開(kāi)始時(shí)和結(jié)束時(shí)都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是______．
（3）計(jì)算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省寧德市九年級(jí)畢業(yè)班質(zhì)量檢查考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)。下圖是測(cè)定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝 置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3 + H2SO4      Na2SO4 + H2O + CO2↑。（裝置氣密性良好， 純堿樣品質(zhì)量為11.0 g，裝置D反應(yīng)前的質(zhì)量為172.2 g）。

 

操作步驟為：

  ①將樣品裝入B裝置廣口瓶中→打開(kāi)止水夾，

  緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；

 ②連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶

 中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；

 ③打開(kāi)止水夾，再次緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；

 ④稱(chēng)量反應(yīng)后裝置D的質(zhì)量為176.6 g。（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）。

 （1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D吸收二氧化碳       g，計(jì)算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵如果去掉C裝置，則測(cè)定結(jié)果             （填序號(hào)）。 

①   大         ②偏小        ③不變  

【解析】（1）由題意可知二氧化碳的質(zhì)量=176.6 g-172.2 g=4.4 g，根據(jù)化學(xué)方程式求得Na2CO3的質(zhì)量進(jìn)行解答

（2）濃硫酸具有吸水性所以是用來(lái)干燥二氧化碳的；如果不用濃硫酸，就會(huì)將二氧化碳中的水分誤認(rèn)為是二氧化碳，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏大，算出來(lái)的碳酸鈉質(zhì)量也偏大，故結(jié)果偏大；

 

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