Question

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)。下圖是測定純堿樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的實驗裝 置，反應(yīng)的化學方程式為：Na₂CO₃ + H₂SO₄      Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑。（裝置氣密性良好， 純堿樣品質(zhì)量為11.0 g，裝置D反應(yīng)前的質(zhì)量為172.2 g）。

 

操作步驟為：

  ①將樣品裝入B裝置廣口瓶中→打開止水夾，

  緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；

 ②連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶

 中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；

 ③打開止水夾，再次緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；

 ④稱量反應(yīng)后裝置D的質(zhì)量為176.6 g。（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）。

 （1）在實驗過程中裝置D吸收二氧化碳       g，計算純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。

⑵如果去掉C裝置，則測定結(jié)果             （填序號）。 

①   大         ②偏小        ③不變  

【解析】（1）由題意可知二氧化碳的質(zhì)量=176.6 g-172.2 g=4.4 g，根據(jù)化學方程式求得Na₂CO₃的質(zhì)量進行解答

（2）濃硫酸具有吸水性所以是用來干燥二氧化碳的；如果不用濃硫酸，就會將二氧化碳中的水分誤認為是二氧化碳，會導致二氧化碳的質(zhì)量偏大，算出來的碳酸鈉質(zhì)量也偏大，故結(jié)果偏大；

 

Answer 1

【答案】

（1）4.4（2分）        （2)  ①  （2分）[來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K]

解：設(shè)11.0g純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為X

Na₂CO₃ + H₂SO₄= Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

 106                           44

  X                           4.4g

 

答：寫出簡明答案