Question

【題目】A、B、C、D四種化合物分別通過分解反應生成兩種物質(zhì)，如下所示（反應條件略去）：① A → B + M ② B → M + N ③ C → M + P ④ D → M + Q在生成物中N被認為是最清潔的燃料，P是常溫下為液態(tài)的金屬，Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，試推斷（用化學式表示）：

（1）A是_____________B是 _____________ C是 _____________ D是 __________

（2）寫出②對應的化學方程式______________________________

寫出Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應的化學方程式______________反應類型______________

Answer 1

【答案】 H2O2 H2O HgO KClO3 2H2O 2H2↑+O2↑ KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 復分解反應

【解析】（1）在生成物中N被認為是最清潔的燃料，因此N是氫氣；P是常溫下為液態(tài)的金屬，因此P是汞；Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明Q中含有氯離子；又因為過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，水通電分解生成氫氣和氧氣，氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣。因此A、B、C、D分別是：H2O2、H2O、HgO、KClO3；（2）水通電分解生成氫氣和氧氣，屬于分解反應，化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；氯化鉀和硝酸銀反應生成硝酸鉀和氯化銀白色沉淀，屬于復分解反應，化學方程式為KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓，屬于復分解反應。