Question

實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.45克加熱制備氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余固體有2.49克．求：
（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三中元素的質(zhì)量比？
（2）充分反應(yīng)后產(chǎn)生多少克氧氣？
（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)氯酸鉀的化學(xué)式求出氯酸鉀中鉀、氯、氧三中元素的質(zhì)量比；依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為反應(yīng)中生成的氧氣質(zhì)量；利用氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求出氯酸鉀的質(zhì)量，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三中元素的質(zhì)量比為：39：35.5：（16×3）=39：5：35：48；
（2）充分反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：3.45 g-2.49 g=0.96 g；
（3）設(shè)混合物中KClO₃質(zhì)量為x
2KClO₃ 

MnO2 .

△

 2KCl+3O₂↑
245                96
X                 0.96g

245

96

=

x

0.96g

  x=2.45g
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.45g

3.45g

×100%=71.0%
答：1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三中元素的質(zhì)量比為39：35.5：48；（2）充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.96g氧氣；
（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是71.0%．

點評：此題是化學(xué)方程式的計算考查題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．