Question

【題目】鉻（Cr）為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12%以上鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鐵生銹的主要條件是鐵與 ______和______直接接觸．

（查閱資料）一般情況下，兩種活動(dòng)性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕造船①工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是 ______（填編號(hào)）

A銀塊 B銅塊 C錫塊 D鋅塊

②為了防止鐵生銹造成金屬資源損耗，生活生產(chǎn)中很多鐵制品是不銹鋼的，不銹鋼是一種 ______（填“合金”或“純金屬”）．

（2）某化學(xué)興趣小組對(duì)Mg,Cu,Cr的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行了探究，過(guò)程如下：

（提出假設(shè)）對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出的三種可能的假設(shè)：

a Mg＞Cr＞Cu b Cr＞Mg＞Cu c______

相同溫度下，取質(zhì)量相等、表面積相同、光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯+2價(jià)），現(xiàn)象如下：

金屬	Cr	Mg	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快	______

①完成表格空白處

②上述三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______．

③從上述探究實(shí)驗(yàn)可知，Cr ______（填“能”或“不能）”跟CuSO4溶液反應(yīng)若反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______．

④小明同學(xué)提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中鹽酸也能得出三種金屬的活動(dòng)性順序，小李認(rèn)為不可行，其理由是______

⑤小張認(rèn)為只要選用三種試劑就可以得出三種金屬的活動(dòng)性順序，其中有一種選用CrSO4溶液另兩種試劑是______、______．

Answer 1

【答案】水 氧氣 D 合金 Mg＞Cu＞Cr 無(wú)現(xiàn)象 Mg＞Cr＞Cu 能 Cr+CuSO4=CrSO4+Cu 只能證明鎂和鉻的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，不能證明鎂和鉻的活動(dòng)性強(qiáng)弱 鎂 銅

【解析】

（1）鐵生銹的主要條件是鐵與水和氧氣直接接觸，故填：水；氧氣；

[查閱資料]①造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是鋅塊，故填：D；

②為了防止鐵生銹造成金屬資源損耗，生活生產(chǎn)中很多鐵制品是不銹鋼的，不銹鋼是一種合金，故填：合金．

（2）[提出假設(shè)]對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出的三種可能的假設(shè)：a．Mg＞Cr＞Cub．c．Mg＞Cu＞Cr；c.Mg＞Cu＞Cr；故填：Mg＞Cu＞Cr；

①銅不與鹽酸反應(yīng)，故沒(méi)有現(xiàn)象，故填：無(wú)現(xiàn)象；

②根據(jù)現(xiàn)象可以知道，鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鉻，鉻的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，故填：Mg＞Cr＞Cu；

③鉻的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，故從上述探究實(shí)驗(yàn)可知，Cr能跟CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鉻和銅，故填：能；Cr+CuSO4=CrSO4+Cu；

④用硫酸銅溶液代替鹽酸只能證明鎂和鉻的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，不能證明鎂和鉻的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故填：只能證明鎂和鉻的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，不能證明鎂和鉻的活動(dòng)性強(qiáng)弱；

⑤要選用三種試劑就可以得出三種金屬的活動(dòng)性順序，其中有一種選用CrSO4溶液，可以選用“兩金夾一鹽”，則另兩種試劑是鎂和銅，故填：鎂；銅。