Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、自然界中的水大多數(shù)是純水，水是一種常見(jiàn)的溶劑
• B、20℃時(shí)，KNO₃的溶解度為31.6g，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%
• C、升高溫度時(shí)，飽和溶液一定能變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
• D、生活中常用煮沸的方法來(lái)降低水的硬度

Answer 1

分析：A、許多物質(zhì)可以溶解在水中，水中含有較多鈣、鎂離子時(shí)被稱為硬水，自然界中水因鈣、鎂離子含量不同而被分為硬水和軟水；純水是指只含水分子的水；
B、物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中溶解溶質(zhì)達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量；可利用一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，計(jì)算該溫度下飽和溶液泊溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
C、通過(guò)改變溫度可以改變物質(zhì)的溶解能力而使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�；由于大多�?shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，所以，把飽和溶液變成不飽和溶液時(shí)，一般采取升溫的方法；但對(duì)于溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)，則需要降低溫度；
D、水中含有較多的鈣、鎂離子時(shí)稱為硬水，水中鈣、鎂離子在加熱時(shí)會(huì)形成不溶性的碳酸鈣、氫氧化鎂而沉淀，減少水中離子含量．

解答：解：A、水能溶解許多物質(zhì)，是一種常用的溶劑；自然界中的水因含有鈣、鎂離子等而被分為硬水和軟水，不是純水；故A不正確；
B、根據(jù)20℃時(shí)KNO₃的溶解度為31.6g，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

31.6g

100g+31.6g

×100%≈24%；故B不正確；
C、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，把飽和的氫氧化鈣溶液變成不飽和溶液時(shí)，需要采取降溫的方法．故C不正確；
D、水在煮沸時(shí)，水中鈣、鎂離子形成碳酸鈣、氫氧化鎂等難溶物而沉淀，降低了水中鈣、鎂離子的含量，使水的硬度減小；故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)所掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，可使用舉出與判斷相反的事例，說(shuō)明判斷中的不全面的錯(cuò)誤判斷．