【題目】草酸（H2C2O4）在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)：aH2C2O4bH2O↑+cCO2↑+dX↑；取18g草酸，加熱至完全分解，反應(yīng)后測得生成水蒸氣3.6g，二氧化碳8.8g。則下列說法正確的是（　　）

A. a＝b+c+dB. 氣體X中不含氫元素

C. b＝2cD. 氣體X的質(zhì)量為2.8g

【答案】B

【解析】

質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的物質(zhì)的質(zhì)量總和；根據(jù)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用來分析解答本題；

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和X的質(zhì)量總和，而不是a＝b+c+d，選項A不正確；

B、18g草酸中H的質(zhì)量是：18g×＝0.4g，生成的3.6g水中H的質(zhì)量為：3.6g×＝0.4g，故氣體X中不含氫元素，選項B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為：18b：44c＝3.6g：8.8g，可得b：c＝1：1；即b＝c；選項C不正確；

D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，18g草酸完全反應(yīng)分解生成X的質(zhì)量為：18g﹣3.6g﹣8.8g＝5.6g，選項D不正確；

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成物中有黑色固體。針對這一現(xiàn)象，他們猜想可能是鎂與N2或CO2反應(yīng)生成黑色固體。

針對猜想他們開展了如下探究活動。

【實驗一】鎂帶與氮氣的反應(yīng)

（1）以下是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是______(填字母)

（2）燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象

將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁附著一層淡黃色的固體。

（3）實驗結(jié)論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應(yīng)，生成淡黃色的氮化鎂。該反應(yīng)的化學方程式是：______________________________________________。

（4）實驗反思：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂？原因是_____________________________________ 。

【實驗二】鎂帶與二氧化碳的反應(yīng)

將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內(nèi)產(chǎn)生氧化鎂和一種黑色固體單質(zhì)，該黑色物質(zhì)是___________。（寫出化學式，下同）

【探究結(jié)論】

鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中___________反應(yīng)產(chǎn)生的。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用能源和保護環(huán)境是我們關(guān)注的問題。

目前人類使用的主要化石燃料包括煤、______、天然氣�；剂先紵龝䦟е聹厥倚�(yīng)加劇。請說出溫室效應(yīng)加劇的一點危害______。

撫順的燃氣改造工程，使更多的居民家中用上了天然氣。天然氣燃燒的化學方程______。

化石燃料面臨耗盡的危險，應(yīng)合理開采、使用和開發(fā)新能源，埋于海底將來可能會替代化石燃料的新能源是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是( )

①鋅和稀硫酸；②石灰石和鹽酸；③硝酸銨和水；④固體氫氧化鈉和水

A. ①②B. ①②④C. ①④D. ①③④

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】規(guī)范的實驗操作是實驗安全與成功的保證。下列操作正確的是（　　）

A. 稀釋濃硫酸B. 檢查裝置氣密性

C. 稱量NaOH固體D. 測定溶液的pH

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬是生產(chǎn)生活中重要的材料。

（1）如圖1是鋁在元素周期表中的信息，其相對原子質(zhì)量是_____；鋁元素在元素周期表中的位置如圖2，那么a元素是_____（寫元素名稱）。

（2）做鐵絲燃燒的實驗時，做了如圖3所示的實驗，發(fā)現(xiàn)A中鐵絲燃燒，B中鐵絲不燃燒，其原因是_____。A集氣瓶中加入水的目的是_____。

（3）在進行金屬性質(zhì)的實驗時，某同學將鐵粉加入到盛有硫酸鋁和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。則濾液中所含金屬離子一定有_____ （填寫序號）。

①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+

（4）實驗室用如圖裝置進行模擬煉鐵的實驗。

①玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。

②要證明實驗中有二氧化碳生成，還需將裝置如何改進_____？

（5）洛陽欒川縣素有“中國鉬都”之稱，欒川鉬業(yè)公司生產(chǎn)的鉬酸銨（（NH4）2MoO4）在一定溫度下分解生成氨氣、水和三氧化鉬。請計算98kg的鉬酸銨，完全分解可以制得三氧化鉬多少千克_____？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗裝置如圖所示，在集氣瓶內(nèi)加入少量的水，并五等分水面以上的容積，做上記號用彈簧夾夾緊乳膠管，點燃燃燒匙內(nèi)稍過量的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，

______ ；

待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水面最終上升約至1刻度處，由此可知氧氣約占空氣總體積的 ______ ；

紅磷熄滅后，集氣瓶內(nèi)剩下的氣體主要是 ______ ，該氣體 ______ 填“支持”或“不支持”燃燒；

實驗中紅磷需稍過量，目的是 ______ ；

小梅同學探究了空氣中氧氣的含量的試驗之后，又設(shè)計了如甲裝置所示的實驗，紅磷和木炭均為足量，分別把A、B兩瓶中的紅磷和木炭點燃，將燃燒完畢冷卻至室溫后，打開C、D兩處的夾子，想一想．

她將看到甲裝置的燒杯中的水進入 ______ 瓶，原因是 ______ ．

如果將甲裝置改裝成乙裝置，反應(yīng)完畢后冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察到的現(xiàn)象是 ______ ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4nH2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，某化學興趣小組設(shè)計利用廢棄鐵銹合成草酸亞鐵晶體并檢驗其熱分解的產(chǎn)物及探究它的組成。

（一）制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4·nH2O）

資料1：FeSO4的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

15.6

20.5

26.5

32.9

40.2

48.6

59.8

資料2：草酸亞鐵難溶于水，在酸性條件下穩(wěn)定存在。

（制備流程）

（1）在實驗室進行“過濾”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______，其作用是___

（2）步驟Ⅱ中趁熱過濾的目的是______。

（3）草酸(H2C2O4)溶液加入FeSO4溶液中發(fā)生了復分解反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學方程式為______。

（4）步驟Ⅲ中保溫反應(yīng)30min的目的是______。

（二）檢驗草酸亞鐵晶體（FeC2O4·nH2O）熱分解的產(chǎn)物及探究n的值

（實驗裝置）

資料3：FeC2O4·nH2O加熱至300℃完全失去結(jié)晶水；繼續(xù)加熱至400℃，剩余固體受熱分解產(chǎn)生鐵的氧化物、CO2和CO。

（實驗分析）

（5）打開彈簧夾a、 b，先鼓入一段時間的氮氣，然后再關(guān)閉a，加熱分解裝置的原因是______。

（6）若通過E裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)生CO，則需在B和C裝置之間增加盛有______（填試劑名稱）的洗氣瓶。

（7）裝置D硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。

（8）取7.20gFeC2O4·nH2O，按上述實驗步驟進行實驗，測得熱分解裝置中固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示：

①FeC2O4·nH2O中n的值為______。(寫出計算過程)

②若草酸亞鐵晶體中混有雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），會導致測得的n的值______（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。/p>

③寫出曲線中A至B發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】常見的鍋有陶瓷鍋、鐵鍋、銅鍋等。

(1)與陶瓷鍋相比，用銅鍋加熱更快，利用的金屬性質(zhì)是_______。

(2)鐵鍋清洗后如未擦干，容易產(chǎn)生紅色鐵銹，該過程中發(fā)生了_____(填“物理”或“化學”)變化。

(3)銅鍋加熱后，鍋底容易產(chǎn)生一層黑色的氧化銅，反應(yīng)的化學方程式為________。

(4)用鋼絲球清洗銅鍋時，用力過大容易在銅鍋上產(chǎn)生劃痕。說明鋼的硬度比銅___(填“大”或“小”)。

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