Question

8．向盛有20.0g稀硫酸的燒杯中倒入5.0g黃銅（銅鋅合金）樣品粉末，恰好完全反應(yīng)．稱得未溶物質(zhì)量為3.7g．完成下列計算：
（1）該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為1.3　g
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)黃銅中只有鋅能夠和酸反應(yīng)，所以剩余的不溶性物質(zhì)是銅，可求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進而結(jié)合鋅的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，最后求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由于銅和鋅中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)，所以剩余的3.7g不溶性物質(zhì)為銅，也就可以確定鋅的質(zhì)量為5.0g-3.7g=1.3g．
設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98
1.3g    x
$\frac{65}{98}$=$\frac{1.3g}{x}$
x=1.96g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%
答：（1）該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為 1.3　g
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．