Question

13．一包白色固體可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NH₄Cl中的一種或幾種，為探究其組成，進行如下實驗，結(jié)合下列所示實驗，回答有關問題．
（1）原固體中一定不含CuSO₄；
（2）有氨味的氣體是NH₃；
（3）生成氣體a時，發(fā)生反應的化學方程式為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）取少量無色溶液B于試管中，滴加酚酞溶液后顯紅色，寫出無色溶液B中所含溶質(zhì)的所有可能組合是Na₂CO₃、NaCl；Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)圖可知，白色固體溶于水為無色溶液，則一定沒有硫酸銅；NH₄Cl余氫氧化鈉反應生成氨氣和氯化鈉；而白色沉淀加入稀鹽酸，部分溶解，則吹的為碳酸鋇和硫酸鋇，生成的氣體為二氧化碳；進行分析．

解答 解：根據(jù)圖可知，白色固體溶于水為無色溶液，則一定沒有硫酸銅；NH₄Cl余氫氧化鈉反應生成氨氣和氯化鈉；而白色沉淀加入稀鹽酸，部分溶解，則吹的為碳酸鋇和硫酸鋇，生成的氣體為二氧化碳；則：
（1）因為白色固體溶于水為無色溶液，則原固體中一定不含 CuSO₄；
（2）有氨味的氣體是 NH₃；
（3）生成氣體a時，碳酸鋇（BaCO₃）與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）取少量無色溶液B于試管中，滴加酚酞溶液后顯紅色，則無色溶液B中所含溶質(zhì)的所有可能組合是：Na₂CO₃、NaCl；Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl．
故答案為：
（1）CuSO₄；（2）NH₃；（3）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．（4）Na₂CO₃、NaCl；Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可．