Question

【題目】生鐵是鐵的合金。化學興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)。進行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8 g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質量與放出氣體的質量關系如下圖所示(生鐵樣品中的雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）當?shù)渭酉×蛩豳|量為_________時，恰好完全反應，此時產生氣體質量為_________。

（2）計算生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)(結果保留0.1%，下同)。

（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）50g；（2）96.6%；（3）19.6%

【解析】從圖上能看出，稀硫酸的質量是50 g時，氣體的質量不再增加，所以反應恰好完成，此時生成的氫氣的質量是0.2 g。

設鐵的質量為x，50 g稀硫酸中溶質的質量為y

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

56 98 2

x y 0.2 g

x＝5.6 g y＝9.8g

=96.6%

答：生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為96.6%，所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%。