Question

16．“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學獨特的思維方式，請結合圖示完成下列問題：

（1）物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結構．從宏觀進入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律．
①不同酸具有相似的化學性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異．圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是ABD（填字母序號，下同）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質(zhì)是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②一杯水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比相等（填“相等”或“不相等”）；
（2）物質(zhì)組成和結構決定其性質(zhì)．從微觀進入宏觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律．

①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構成，則該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是13：40；
②通過分析組成和結構，可以預測物質(zhì)的某些性質(zhì)．根據(jù)圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO₄的性質(zhì)，其中合理的是BCD．
A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應，得到金屬鈉
B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣
D．其水溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀．

Answer 1

分析 根據(jù)酸的性質(zhì)進行分析解答，酸的共性是酸中的氫離子表現(xiàn)出來的性質(zhì)；硫酸與氯化鋇反應的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結合生成了硫酸鋇沉淀的緣故；根據(jù)水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為定值解答；根據(jù)氯化鈉溶液中氯化鈉和水分子的個數(shù)解答即可；根據(jù)硫酸氫鈉電離得到的離子解答即可．

解答 解：（1）①稀鹽酸和硫酸與鎂條、氧化鐵以及氫氧化鈉溶液的反應屬于酸的共性，硫酸與氯化鋇反應的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結合生成了硫酸鋇沉淀的緣故，故填：ABD，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②一杯水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比都是（1×2）：16=1：8，故填：相等；
（2）①據(jù)圖可以看出，該氯化鈉溶液中，氯化鈉與水分子的個數(shù)比為1；10，故溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為58.5：（10×18）=13：40，故填：13：40；
②A．由于鉀是非�；顫姷慕饘伲�能與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，故不會反應生成鈉，錯誤；
B．NaHSO₄能電離出來氫離子，水溶液呈酸性，其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，正確；
C．NaHSO₄能電離出來氫離子，其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣，正確；
D．NaHSO₄能電離出來硫酸根離子，其水溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，正確．
故填：BCD．

點評 本題考查的是有關物質(zhì)的微觀結構示意圖的知識以及化學反應的實質(zhì)的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．