Question

11．為了降低城鄉(xiāng)居民因食物和飲用水中含碘量不足而導(dǎo)致碘缺乏癥的發(fā)病率，我國已執(zhí)行食鹽加碘的法規(guī)，制定了“碘鹽”的國家標(biāo)準(zhǔn)．市售二級碘鹽的商品包裝上標(biāo)明“主要配料：食鹽、碘酸鉀；氯化鈉含量：94%；含碘量：25.4mg/kg”．
（1）市售的每千克二級碘鹽中，含碘酸鉀（KIO₃）42.8mg；（相對原子質(zhì)量I 127；O 16；K 39）
（2）制造碘鹽并不直接使用碘（單質(zhì)）而是使用碘酸鉀，主要原因可能有BC；
A．碘酸鉀的價格較低，有利于減輕居民食用碘鹽的經(jīng)濟負(fù)擔(dān)
B．碘酸鉀較易溶解于水，有利于碘鹽生產(chǎn)操作和食用吸收
C．碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于碘鹽生產(chǎn)、貯放、使用過程中減少碘的損失
（3）為檢驗?zāi)呈秤名}試樣中是否含有碘元素，某同學(xué)確定采用以下反應(yīng)進(jìn)行實驗：KIO₃+5KI+3H₂SO₄（�。�=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O．這一反應(yīng)中碘元素化合價最高是+5價；要達(dá)到實驗?zāi)康�，就需要產(chǎn)生到明顯的現(xiàn)象，所以除了KI、稀硫酸外，他還應(yīng)選用的一種試劑是淀粉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碘鹽中碘的含量以及碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以判斷物質(zhì)的用途；
（3）根據(jù)化合價的計算方法以及淀粉的性質(zhì)來分析．

解答 解：（1）每千克二級碘鹽中，含碘酸鉀（KIO₃）的質(zhì)量為：25.4mg÷$\frac{127}{127+39+16×3}×100%$=42.8mg；故填：42.8；
（2）制造碘鹽并不直接使用碘（單質(zhì)）而是使用碘酸鉀，主要原因可能是：碘酸鉀較易溶于水，有利于碘鹽生產(chǎn)操作，食用時無異味，易吸收；碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于碘鹽的生產(chǎn)貯放、使用過程中減少碘的損失．故填：BC；
（3）設(shè)碘酸鉀中碘元素的化合價為x，碘酸鉀中，鉀元素化合價是+1，氧元素化合價是-2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；KI中，鉀元素顯+1價，設(shè)其中碘元素的化合價為y，則（+1）+y=0，y=-1，單質(zhì)碘中，碘元素顯0價；檢驗反應(yīng)的發(fā)生也就是檢驗碘的存在，淀粉遇碘變藍(lán)色，所以可以加入淀粉進(jìn)行檢驗反應(yīng)是否發(fā)生；故填：+5；淀粉．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、化合價的計算、化學(xué)式的計算等方面的知識難度不大．