Question

10．同學們在幫助老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)半瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）₂]，大家決定用實驗的方法探究這瓶粉末的組成．
（資料：室溫時，Ca（OH）₂的溶解度是0.165g）
取一藥匙的樣品，加入20mL水中充分溶解后，有沉淀物．
（1）有同學認為，該沉淀物可能是氫氧化鈣，其推斷的理由應該是取一藥匙的樣品，加入20mL水中充分溶解后，不能完全溶解．
（2）要證明樣品已經(jīng)變質(zhì)生成碳酸鈣，可往分離出的沉淀物中滴加稀鹽酸，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度分析；
（2）氫氧化鈣變質(zhì)后，生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，而氫氧化鈣微溶于水．所以我們可以根據(jù)是否溶于水，來推斷是否變質(zhì)．根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，然后根據(jù)是否有氣體產(chǎn)生來判斷是否變質(zhì)生成碳酸鈣．

解答 解：（1）由于室溫時，Ca（OH）₂的溶解度是0.165g，取一藥匙的樣品，加入20mL水中充分溶解后，一定不能完全溶解；
（2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）取一藥匙的樣品，加入20mL水中充分溶解后，不能完全溶解（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，而氫氧化鈣微溶于水，而碳酸鈣難溶于水．但碳酸鈣能溶于酸．利用氫氧化鈣與碳酸鈣性質(zhì)的不同，設(shè)計實驗鑒別兩物質(zhì)是否存在是本題的一個重要考查內(nèi)容．