向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入100gAgNO3溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾后得28.7g白色沉淀和121.3g濾液。求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。


【答案】14.6％

【解析】硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，根據(jù)氯化銀的質(zhì)量和化學(xué)方程式求出反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定求出稀鹽酸溶液的質(zhì)量，最后用鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量和稀鹽酸溶液的質(zhì)量計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體計算過程如下：

解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x

HCl+AgNO3=AgCl +HNO3                                                                  （1分）

36.5      143.5

X          28.7g

X=7.3g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�2分）

稀鹽酸的質(zhì)量為：28.7g+121.3g-100g=50g　　　　　　　　　　　　　　　�。�1分）

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％=14.6％　　　　　　　　　　　�。�2分）

答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6％


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


小麗利用底部有一個小孔的大試管，如圖甲所示配制成一個制取CO2氣體的裝置．

                

（1）實驗前，關(guān)閉止水夾，先將試管底部稍浸沒在水中，再用雙手緊握試管，觀察到　　，則說明裝置氣密性良好；

（2）小麗將CO2通入盛有NaOH溶液的試管中，觀察不到明顯現(xiàn)象，那么CO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)？為此又做了實驗：在集滿CO2的軟塑料瓶（如圖乙）中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶塞振蕩，發(fā)生瓶變癟，于是認(rèn)為CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，小衢提出質(zhì)疑，認(rèn)為導(dǎo)致軟塑料瓶變癟的原因還有可能是　　；

（3）小科從變癟的軟塑料瓶中取出少量試液置于試管中，滴入　　溶液（填一種鹽），觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，就證明了CO2與NaOH的反應(yīng)確實已經(jīng)發(fā)生．

   

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


向100g稀鹽酸中加入10gNaHCO3和CaCO3的固體混合物，充分反應(yīng)后，反應(yīng)物均恰好完全反應(yīng)，生成ag氣體。則下列結(jié)論合理的是（    ）

A．a(chǎn)≥4.4   B．a(chǎn)≥ 

C．原固體混合中CaCO3的質(zhì)量為5.6g  D．原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；他在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有_______________（選填序號）。

A.酒精燈、漏斗、玻璃棒    B.漏斗、玻璃棒、燒杯   C.酒精燈、試管、玻璃棒

（2）小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是________________________________________________________。

（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進(jìn)行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為1.8克/升。求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）求實驗所用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)，華雪同學(xué)為研究CuSO4·xH2O加熱后所得物質(zhì)的組成，做了以下實驗：取10.7g CuSO4·xH2O晶體加熱使其分解，繪制出固休的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖。如圖所示，到t1℃時該固體完全失去結(jié)晶水，化學(xué)方程式為：

CuSO4·xH2OCuSO4+ xH2O↑

    (1)計算該硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中x的值。

        (CuSO4·xH2O的相對分子質(zhì)量為：160+18x)

    (2) CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

    (3)升溫到t2℃，殘留固體是黑色物質(zhì)，則m=     g。 (寫出求m的過程)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%）。某學(xué)習(xí)小組為了驗證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行了如下操作，請你參與計算：

（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是          。

（2）在實驗室用如右圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，計算所取濃硫酸的體積          （計算結(jié)果取整數(shù)）。

（3）進(jìn)行中和測定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH值，當(dāng)pH=7時，消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。

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將3.9克過氧化鈉(Na2 O2)加入質(zhì)量為63.9克的水中，完全反應(yīng)后，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)：(提示：過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，不考慮氧氣溶于水)

(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為______克。

(2)計算最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出解題過程)

(3)若要使最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)將最后所得溶液蒸發(fā)掉

________________克水。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


 實驗室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應(yīng)過程中溶液的pH與滴人鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問腸:

(1)配制8g 10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為           

(2)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(寫出計算過程)

(3)當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為           g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


重鉻酸鉀(K2Cr2O7，Mr=294。鉻元素為+6價，Mr表示相對分子質(zhì)量)是一種重要的化工原料，在皮革工業(yè)、有機(jī)反應(yīng)中都有廣泛應(yīng)用。但+6價鉻有很強(qiáng)的毒性易污染環(huán)境，使用后，須用綠礬（FeSO4·7H2O,Mr=278）將其變成低毒性+3價鉻才能做后續(xù)處理.

反應(yīng)原理：6FeSO4·7H2O+ K2Cr2O7+7H2SO4＝3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+49H2O

現(xiàn)有1.0噸重鉻酸鉀需要處理，計算需要綠礬多少噸？（寫出計算過程，結(jié)果精確小數(shù)點(diǎn)后1位）

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同步練習(xí)冊答案