為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計并進行了下面實驗：
①在小燒杯中倒人8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。
若停止實驗時，兩溶液恰好反應。請分析小明實驗后回答：
（1）實驗中酚酞試劑的作用是_________________________；
（2）計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到0．1
 （1） 判斷反應進行和進行的程度；（2）7.3%
 
試題分析：（1） 判斷反應進行和進行的程度
（2） 解：用去稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x
NaOH+ HCl＝NaCl+H2O   
40    36.5
10g×8％  x
40:36.5 =10g×8％: x    x=0.73g
共用去稀鹽酸的質(zhì)量是: 0.73g÷10% ＝7．3g
答：這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是7．3g 
練習冊系列答案
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加油站必須粘貼的標志是（　�。�
A．B．C．D．

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下列物質(zhì)屬于混合物的是（　�。�
A．鋅B．石油C．氧化鎂D．硝酸鉀

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（6分）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀　   　g．
（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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質(zhì)量法是化學實驗中測定物質(zhì)組成時常用的一種方法。現(xiàn)有11 g氣體，經(jīng)測含碳元素3g，其余都是氧元素。下列有關說法正確的是
A．氣體可能是CO2和O2的混合物
B．氣體可能是CO和CO2的混合物
C．氣體組成有4種情況
D．若氣體由三物質(zhì)組成，則三物質(zhì)質(zhì)量比可能是7:3:4

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（3分）某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示。

請計算：固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少？

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(5分)某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：
   次數(shù)
    第一次
   第二次
    第三次
    第四次
稀鹽酸的用量
5 g
5 g
5g
5g
剩余固體的質(zhì)量
3 g
2 g
1 g
1 g
（1）寫出反應的化學方程式___________________________________________________；
（2）列出4 g石灰石完全反應生成的二氧化碳質(zhì)量(x)的比例式_________________；
（3）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________；
（4）向第二次反應結束后的溶液中加入8．88 g水，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________；
（5）若要配制20 g上述稀鹽酸需要36．5％的濃鹽酸和水的質(zhì)量比為________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）醫(yī)用二水合氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以某碳酸鈣樣品（其中含少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣的工藝流程為： （已知二水合氯化鈣在溫度超過160°C時分解為氯化鈣和水）

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
開始沉淀時的pH
2.3
4.0
開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH
3.7
5.2
完全溶解：10.8
（1）在實驗室進行溶解時玻璃棒的作用是                         ，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、          。
（2）除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉化為沉淀，此時應該控制溶液的的pH（X）范圍是                 ；濾渣A的主要成分的化學式為                       。
（3）酸化時加鹽酸的主要目的為了                                            。
（4）蒸發(fā)結晶時，必須控制溫度低于160℃的原因是                            。
（5）若所用碳酸鈣樣品12.5Kg，最后所得的產(chǎn)物中含氯化鈣11.1Kg，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)最大為多少 ？（寫出計算過程，3分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

過氧化鈉是常用的供氧劑，可將CO2轉化為O2，其反應的化學方程式是：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有22g CO2參加反應，計算生成O2的質(zhì)量。

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