Question

1．氯化鉀（KCl）是一種常用試劑，其水溶液呈中性．某KCl 樣品中含有雜質(zhì)CaCl₂ 和MgCl₂，設(shè)計提純的流程圖如圖所示：

請認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答：
（1）溶劑X 是水；則Y 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為K₂CO₃，加入Y 溶液后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl．
（2）加入過量KOH 溶液的目的是完全除去Mg²⁺；KOH 溶液還可以用BC代替（填字母）
A．NaOH 溶液  B．Ca（OH）₂ 溶液  C．Ba（OH）₂ 溶液
（3）本實(shí)驗中蒸發(fā)是為了除去溶液中的HCl、H₂O（填化學(xué)式）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而除去氯化鎂，所以Y是除去氯化鈣，可用碳酸鉀除去氯化鈣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，依據(jù)除雜的原則進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗中加入的鹽酸是過量的，蒸發(fā)是為了除去溶液中的氯化氫和水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而除去氯化鎂，所以Y是除去氯化鈣，可用碳酸鉀除去氯化鈣，化學(xué)式為：K₂CO₃，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl；
（2）氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以加入過量KOH 溶液的目的是完全除去Mg²⁺，KOH 溶液還可以用氫氧化鈣、氫氧化鋇代替，故選：BC；
（3）鹽酸具有揮發(fā)性，實(shí)驗中加入的鹽酸是過量的，蒸發(fā)是為了除去溶液中的氯化氫和水，化學(xué)式為：HCl、H₂O．
故答案為：（1）K₂CO₃，K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl；
（2）完全除去Mg²⁺，B、C；
（3）HCl、H₂O．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的反應(yīng)原理進(jìn)行解答．