向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，所得溶液中的溶質有（ ）
A．一種
B．二種
C．三種
D．四種
【答案】分析：根據(jù)金屬的活動性，向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，F(xiàn)e可以與稀硫酸發(fā)生反應，而Cu不能與稀硫酸反應．
解答：解：Fe與稀硫酸反應可以生成FeSO4溶于溶液中，又由于加入過量稀硫酸，反應后硫酸有剩余．
所以，反應后所得溶液為FeSO4和H2SO4的混合溶液，溶質為FeSO4和H2SO4兩種．
故選B
點評：金屬活動性由強到弱的順序為K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?揚州）向盛有鐵、氫氧化鐵、氫氧化銅和氫氧化鋇的固體混合物的燒杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，濾液顯堿性，濾紙上留有的物質是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應的化學方程式分別為：
①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2   ②Fe+2FeCl3=3FeCl2
現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有
Cu
Cu
，燒杯內(nèi)的溶液中一定含有的溶質是
FeCl2
FeCl2
；
（2）在托盤天平的兩盤上各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸．將天平調節(jié)平衡后，向左盤燒杯中投入一定量的碳酸鈉固體，恰好完全反應；向右盤燒杯中投入6.4g金屬鎂的樣品（樣品中雜質不含鎂元素且雜質不與稀鹽酸反應），充分反應后天平再次平衡，則該金屬鎂樣品中鎂的質量分數(shù)至少為
37.5%
37.5%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

（1）已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應的化學方程式分別為：
①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2　 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2
現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有________，燒杯內(nèi)的溶液中一定含有的溶質是________；
（2）在托盤天平的兩盤上各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸．將天平調節(jié)平衡后，向左盤燒杯中投入一定量的碳酸鈉固體，恰好完全反應；向右盤燒杯中投入6.4g金屬鎂的樣品（樣品中雜質不含鎂元素且雜質不與稀鹽酸反應），充分反應后天平再次平衡，則該金屬鎂樣品中鎂的質量分數(shù)至少為________．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應的化學方程式分別為：
①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2   ②Fe+2FeCl3=3FeCl2
現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有 ，燒杯內(nèi)的溶液中一定含有的溶質是 ；
（2）在托盤天平的兩盤上各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸．將天平調節(jié)平衡后，向左盤燒杯中投入一定量的碳酸鈉固體，恰好完全反應；向右盤燒杯中投入6.4g金屬鎂的樣品（樣品中雜質不含鎂元素且雜質不與稀鹽酸反應），充分反應后天平再次平衡，則該金屬鎂樣品中鎂的質量分數(shù)至少為 ．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年重慶市南開中學九年級（下）月考化學試卷（3月份）（解析版） 題型：填空題

（1）已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應的化學方程式分別為：
①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2   ②Fe+2FeCl3=3FeCl2
現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有    ，燒杯內(nèi)的溶液中一定含有的溶質是    ；
（2）在托盤天平的兩盤上各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸．將天平調節(jié)平衡后，向左盤燒杯中投入一定量的碳酸鈉固體，恰好完全反應；向右盤燒杯中投入6.4g金屬鎂的樣品（樣品中雜質不含鎂元素且雜質不與稀鹽酸反應），充分反應后天平再次平衡，則該金屬鎂樣品中鎂的質量分數(shù)至少為    ．

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