Question

13．某標示為10%的過氧化氫溶液放置了一段時間，為了檢驗過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)是否仍為10%，取該溶液20g放入錐形瓶中加入MnO₂ 2g．測得實驗數(shù)據(jù)如下：

測定序號（按時間順序）	1	2	3	4	5
錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/（g）	21.70	21.45	21.25	21.2	21.2

（1）反應(yīng)完全后，生成氧氣0.8g；
（2）通過計算判斷該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否仍為10%（寫出計算過程）？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律及表中的數(shù)據(jù)分析生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)過氧化氫分解的反應(yīng)方程式，由氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，就可以求出過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)燒杯的中質(zhì)量不在減少時，過氧化氫完全分解完了．由質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量為：20g+2g-21.2g=0.8g；
（2）過氧化氫溶液中H₂O₂ 的質(zhì)量為X
 2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
  68               32
  X               0.8g
$\frac{68}{X}$=$\frac{32}{0.8g}$
  解得：X=1.7g
過氧化氫溶液中H₂O₂ 的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.7g}{20g}$×100%=8.5%≠10%
答：（1）生成O₂0.8 克；（2）過氧化氫溶液中H₂O₂ 的質(zhì)量分數(shù)為8.5%≠10%．

點評 解此題的關(guān)鍵是根據(jù)表中的相關(guān)數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒定律計算出隱藏的已知量---生成的氧氣質(zhì)量；進而按化學(xué)方程式的解題格式解答即可．