Question

圍繞一瓶NaOH固體是否編制的問題，通過如下問題和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．
（1）寫出NaOH固體變質(zhì)的化學(xué)方程式

 

．
（2）能否用酚酞試液檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)

 

（填“能”或“否”），并說明理由：

 

．
（3）為證明變質(zhì)的固體中仍然存在NaOH，某同學(xué)按如下操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取少量固體溶于水，向其中加入足量的CaCl₂溶液，現(xiàn)象為

 

．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
②�、偎�得的溶液于試管中，向其中滴加少量的酚酞試液，現(xiàn)象為

 

．其結(jié)論是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
（2）氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性，能使酚酞試液變紅；
（3）檢驗(yàn)碳酸鈉的存在可以使用加酸化氣的方法或是加入含可溶性鈣、鋇離子形成沉淀的方法．

解答：解：
（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，能使酚酞試液變紅，不能使用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)；
（3）
①碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液會變渾濁，加入足量的氯化鈣是將生成的碳酸鈉全部消耗，故填：有白色沉淀生成，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，將生成的碳酸鈉全部消耗；
②向所得的溶液中加入酚酞試液，溶液變紅，說明固體中仍然存在氫氧化鈉；
答案：
（1）2NaOH+C0₂═Na₂C0₃+H₂0
（2）否；反應(yīng)生成的碳酸鈉也呈堿性能使酚酞變紅色
（3）
①有白色沉淀生成；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
 ②無色酚酞變紅；固體中仍然存在氫氧化鈉

點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)變質(zhì)成分的探究，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．