Question

11．測(cè)得某硫酸鐵溶液中水分子與Fe³⁺的個(gè)數(shù)比為100：1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸鐵化學(xué)式Fe₂（SO₄）₃和題干中的已知條件“H₂O與Fe³⁺的個(gè)數(shù)比為100：1”推知硫酸鐵分子與水分子的個(gè)數(shù)比為1：200；然后據(jù)此求得該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，并求得所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：硫酸鐵化學(xué)式為Fe₂（SO₄）₃．因?yàn)殍F離子與水分子的個(gè)數(shù)比為1：100，所以硫酸鐵分子與水分子的個(gè)數(shù)比為1：200；所以，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%=$\frac{400}{400+18×200}×100%$=10% 所以該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；
故答案是：10%．

點(diǎn)評(píng) 解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)已知條件“某硫酸鐵溶液中H₂O與Fe³⁺的個(gè)數(shù)比為100：1”求得硫酸鐵分子與水分子的個(gè)數(shù)比為1：200；然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%求得硫酸鐵溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．