Question

【題目】工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿(Na2CO3)，生產的關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生產流程如下：

（已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）

（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（2）若在實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作的名稱是 。

（3）在“設備（Ⅱ）”中固體A與水反應的化學方程式是 。該反應屬于 反應（填寫基本反應類型）。

（4）對“設備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有 （填寫化學式）。

（5）請寫出一個該生產流程的優(yōu)點： 。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ （2）過濾 （3） CaO + H2O = Ca(OH)2 化合 （4）NH3 NaCl （5）原料便宜易得（或者有物質可以循環(huán)使用）

【解析】

試題分析：“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3 高溫 CaO + CO2↑。若在實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作的名稱是過濾，因為得到固體和液體的分離。在“設備（Ⅱ）”中固體A與水反應的化學方程式是 CaO + H2O = Ca(OH)2，該反應屬于化合反應，對“設備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有NH3 NaCl。一個該生產流程的優(yōu)點：原料便宜易得（或者有物質可以循環(huán)使用）。