Question

14．為了驗證黃銅樣品（Cu、Zn合金）中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小浩同學(xué)做了如下試驗，往93.7g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液中，加入10g樣品，并按時稱量剩余固體的質(zhì)量如表：

反應(yīng)時間（min）	1	2	3	4	5
剩余固體質(zhì)量 （g）	6.75	5	4	3.5	3.5

（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）往溶液中加入合金樣品時，剩余固體的質(zhì)量為什么開始減少較快，而后逐漸減少較慢因為金屬與酸反應(yīng)的速率與酸的溶度有關(guān)，剛開始有與酸的濃度較大，所以反應(yīng)速率較快，后來隨著酸的消耗濃度減小，而反應(yīng)速率也減�。�

Answer 1

分析 （1）結(jié)合題意，根據(jù)圖示信息和金屬活動性順序及其應(yīng)用，即可查找出銅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，進(jìn)行分析推算；
（3）因為金屬與酸反應(yīng)的速率與酸的溶度有關(guān)，剛開始有與酸的濃度較大，所以反應(yīng)速率較快．

解答 解：（1）結(jié)合題意，根據(jù)圖示信息和金屬活動性順序及其應(yīng)用，可知在10g該合金中，只有鋅被完全反應(yīng)掉了，剩余的金屬應(yīng)該是銅；因此，銅的質(zhì)量為3.5g；
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{3.5g}{10g}$×100%=35%；     
（2）設(shè)反應(yīng)生成的氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量分別是x、y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
10g-3.5g  y    x
$\frac{65}{10g-3.5g}=\frac{161}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.2g； y=16.1g
因此，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.1g}{93.7g+（10g-3.5g）-0.2g}$×100%=16.1%．
（3）因為金屬與酸反應(yīng)的速率與酸的溶度有關(guān)，剛開始有與酸的濃度較大，所以反應(yīng)速率較快，后來隨著酸的消耗濃度減小，而反應(yīng)速率也減�。�
答：（1）35%；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.1%．
（3）因為金屬與酸反應(yīng)的速率與酸的溶度有關(guān)，剛開始有與酸的濃度較大，所以反應(yīng)速率較快，后來隨著酸的消耗濃度減小，而反應(yīng)速率也減�。�

點評 本題考查知識點較多，知識面較廣；是一道比較典型的綜合性的圖文并茂型的題目．解答時，一定要將其有關(guān)的信息綜合起來考慮，細(xì)心地進(jìn)行分析推算才可．