Question

小東從海邊撿來了一些嵌有沙礫的貝殼（主要成分為碳酸鈣），為測定碳酸鈣的含量，他做了如下的實驗：首先，稱取50g貝殼樣品，然后將150mL鹽酸分5次加入（假設雜質(zhì)均不與鹽酸反應，也不溶于水）．實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下表：

稀鹽酸 的體積/ML	第一次30	第二次30	第三次30	第四次30	第五次30
剩余固 體質(zhì)量/g	40.0	X	20.0	10.0	5.0

（1）x=______g
（2）小東測得貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）若把生成的二氧化碳收集起來，共有多少克？

Answer 1

答：
（1）分析圖表可以發(fā)現(xiàn)，每加入30mL鹽酸，剩余固體的質(zhì)量就減少10g，所以第二次剩余固體的質(zhì)量是40-10=30g
，故答案為：30．
（2）分析圖表可以發(fā)現(xiàn)，每加入30mL鹽酸，剩余固體的質(zhì)量就減少10g，但是第四次加入30mL鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量只減少5g，說明剩余固體是雜質(zhì)．碳酸鈣的質(zhì)量是50-5=45g．碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是×100%=90%．
（3）設生成二氧化碳的質(zhì)量是X．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
45g X
═
∴X=19.8g
答：小東測得貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是90%．若把生成的二氧化碳收集起來共有19.8g．
分析：（1）分析圖表可以發(fā)現(xiàn)，每加入30mL鹽酸，剩余固體的質(zhì)量就減少10g，所以第二次剩余固體的質(zhì)量是40-10=30g．
（2）分析圖表可以發(fā)現(xiàn)，每加入30mL鹽酸，剩余固體的質(zhì)量就減少10g，但是第四次加入30mL鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量只減少5g，說明碳酸鈣全部參加反應，剩余固體是雜質(zhì)．
（3）寫出化學方程式并代入計算即可．
點評：學會分析圖表的方法，計算時注意規(guī)范性．