Question

小東從海邊撿來了一些嵌有沙礫的貝殼（主要成分為碳酸鈣），為測定碳酸鈣的含量，他做了如下的實(shí)驗(yàn)：首先，稱取50g貝殼樣品，然后將150mL鹽酸分5次加入（假設(shè)雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）．實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄如下表：

（1）x= _____g
（2）小東測得貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）若把生成的二氧化碳收集起來，共有多少克？

Answer 1

（1）30
（2）分析圖表可以發(fā)現(xiàn)，每加入30mL鹽酸，剩余固體的質(zhì)量就減少10g，但是第四次加入30mL鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量只減少5g，說明剩余固體是雜質(zhì)．碳酸鈣的質(zhì)量是50﹣5=45g．碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=90%．
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量是X．
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   　　　　　　44
45g                    　　　　　　X
=
X=19.8g
答：小東測得貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90%．若把生成的二氧化碳收集起來共有19.8g．