Question

【題目】下面是某同學配制100g質量分數為15%的氯化鈉溶液的主要過程．

（1）配制上述溶液的主要步驟有：計算、 、溶解．

（2）本實驗是定量實驗，選擇儀器不恰當或操作不規(guī)范都會導致實驗結果有錯誤．實驗時選擇量筒規(guī)格應為 （填“50mL”或“100mL”）．在量取水時俯視量筒讀數（其它操作均正確），所得溶液的質量分數 15%（填“大于”、“等于”或“小于”），實驗過程中玻璃棒的作用是 ．

（3）若用20%的氯化鈉溶液稀釋成100g質量分數為15%的氯化鈉溶液，需加水 mL．

Answer 1

【答案】（1）稱取和量�。�

（2）100mL；＞；加快溶解速率；（3）25．

【解析】

（1）配制溶液的主要步驟有：計算、稱取和量取、溶解．

（2）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制15%的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質量=100g×15%=15g；溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量=100g﹣15g=85g（合85mL），應選用100mL的量筒．

稱量時砝碼與藥品位置放反了（1g以下使用游碼），會造成所取的溶質的質量偏小，所得溶液的質量分數偏大，所得溶液的質量分數大于15%．實驗過程中玻璃棒的作用是加快溶解速率；

（3）設需加水的質量為X

則：100g×15%=（100g﹣X）×20%

X=25g（合25mL）