【題目】某純碳酸鈣粉末中不慎混入了部分雜質CaCl2，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12 g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖：

（1）恰好完全反應時，生成CO2的質量為_____________g。

（2）計算該樣品中含雜質的質量分數(shù)是多少___________？（計算結果保留一位小數(shù)，下同）

（3）計算當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少___________？

【答案】4.4 16.7% 16.3%

【解析】

（1）由圖可得生成氣體質量最終4.4g，故填：4.4

（2）解：設碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣質量為y

該樣品中雜質質量12g-10g=2g，樣品中雜質的質量分數(shù)；

答：質量分數(shù)為16.7%

（3）恰好完全反應溶液質量：

所得溶液的溶質質量分數(shù)：

答：所得溶液的溶質質量分數(shù)是16.3%

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國首顆碳衛(wèi)星始于我國“全球二氧化碳監(jiān)測科學實驗衛(wèi)星與應用示范”重大項目，研制成功將為溫室氣體排放、碳核查等領域的研究提供基礎數(shù)據(jù)。

（1）分析上圖中自然界碳的循環(huán)示意圖，自然界中二氧化碳的主要來源途徑（只要說明一點）為_____________；二氧化碳對人類的正面影響是促進植物光合作用等，其不利影響為________________。

（2）科學家研究要降低空氣中CO2含量的途經(jīng)主要有兩個方向：一是減少CO2排放，二是增加CO2消耗。二氧化碳是植物進行光合作用必不可少的原料，可將二氧化碳轉化為氧氣，光合作用的化學方程式表示為：6CO2＋6H2OX＋6O2，則X的化學式為_____。由此：你能做到的消耗CO2的方式或途經(jīng)為____________________。

（3）低碳生活”倡導我們在生活中所耗用的能量、材料要盡量減少，從而減低二氧化碳的排放量。請列舉出符合“低碳生活”理念的生活中措施為_________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列事實的解釋不正確的是( )

選項

事實

解釋

A

10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL

分子之間有間隔

B

稀硫酸和稀鹽酸化學性質相似也存在差異

溶液中都含有H+ ， 也存在不同的SO42-、Cl-離子

C

酒精溶液不導電

溶液中沒有自由移動的帶電粒子

D

化肥硫酸銨不能和熟石灰混放或混用

硫酸銨與熟石灰發(fā)生中和反應

A.A B.B C.C D.D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】保持溫度不變，向一接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，下列圖象所反映的關系正確的是（ ）

A.B.C.D.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】KNO3和KCl的溶解度曲線如下圖所示：

（1）t3℃時，KNO3的溶解度為________。

（2）將t3℃時KCl的飽和溶液70.0g稀釋成質量分數(shù)為20.0%的KCl溶液，需加水________g（精確到0.1g）。查閱相關物質的密度后，在實驗室完成該實驗通常需要的儀器有燒杯、量筒、________ (填字母標號)。

A托盤天平 B藥匙 C膠頭滴管 D玻璃棒

（3）現(xiàn)有t2℃時KNO3的飽和溶液m1g和KCl的飽和溶液m2g。不考慮水的蒸發(fā)，下列關系一定成立的是_______（填字母標號）。

A兩溶液中溶質的質量分數(shù)相等

B分別降溫到t1℃，析出KNO3的質量大于析出KCl的質量

C分別升溫至t3℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等

D保持t2℃不變，分別加入等質量的水，混勻后所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質，若 U型管中的液面左高右低，該物質可能是

A.硝酸銨B.氫氧化鈉固體C.氯化鈉D.氧化鈣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】課外小組的同學設計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如下（部分條件及物質未標出）。請回答下列有關問題：

（1）“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

（2）分離室采用的操作方法名稱是_____；

（3）整個過程中沒有涉及的基本化學反應類型是_____；

（4）在整個“捕捉”過程中，可以循環(huán)利用的物質是_____（填名稱）；

（5）通過計算，20噸溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，能捕捉_____噸的 CO2。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO4是制作紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如圖1所示。

(1)加入NaOH溶液可除去的陽離子是____(填離子符號)，其反應的化學方程式為： ____。若添加的NaOH和Na2CO3過量，可加入適量____(填名稱)除去。

(2)溶液M中的溶質是Na2SO4和雜質NaCl，觀察圖2的溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結晶、過濾，降溫結晶的最佳溫度范圍是__℃以下，因為Na2SO4的溶解度__。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，請回答下列問題：

（1）活性炭具有很強的______性，可用除去冰箱中的異味。

（2）加了洗滌劑的水除去油污，是利用洗滌劑______作用。

（3）化學元素對人體健康有著十分重要的作用，人體缺______會導致貧血。

（4）煤燃燒時釋放出SO2、NO2等污染物溶于雨水形成做酸雨，產生SO2的化學方程式為______。

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