Question

【題目】KNO3和KCl的溶解度曲線如下圖所示：

（1）t3℃時，KNO3的溶解度為________。

（2）將t3℃時KCl的飽和溶液70.0g稀釋成質量分數為20.0%的KCl溶液，需加水________g（精確到0.1g）。查閱相關物質的密度后，在實驗室完成該實驗通常需要的儀器有燒杯、量筒、________ (填字母標號)。

A托盤天平 B藥匙 C膠頭滴管 D玻璃棒

（3）現有t2℃時KNO3的飽和溶液m1g和KCl的飽和溶液m2g。不考慮水的蒸發(fā)，下列關系一定成立的是_______（填字母標號）。

A兩溶液中溶質的質量分數相等

B分別降溫到t1℃，析出KNO3的質量大于析出KCl的質量

C分別升溫至t3℃，所得溶液中溶質的質量分數相等

D保持t2℃不變，分別加入等質量的水，混勻后所得溶液中溶質的質量分數相等

Answer 1

【答案】63.9g 30.0 CD AC

【解析】

（1）由甲的溶解度曲線可查出：t3℃時，KNO3的溶解度為63.9g；

（2）由溶解度曲線可知，在t3℃時KCl的溶解度是40g，則t3℃時KCl的飽和溶液70.0g含有溶質的質量是20g，

設加入水的質量是x，則 20g=（70.0g+x）×20% 解得：x=30.0g；

查閱相關物質的密度后，在實驗室完成該實驗通常需要的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。

（3）A、由于在t2℃時KNO3和KCl溶解度相同，則t2℃兩飽和溶液中溶質的質量分數相等，故A正確；

B、由于飽和溶液質量關系不確定，分別降溫到t1℃，析出晶體的質量無法比較，故B錯誤；

C、由于二者的溶解度都隨溫度的升高而增大，升溫至t3℃時二者溶質質量分數與t2℃相比不變，所得溶液中溶質的質量分數仍然相等，故C正確；

D、由于溶液質量的大小不確定，保持t2℃不變，分別加入等質量的水，混勻后所得溶液中溶質的質量分數無法比較，故D錯誤。