Question

實驗室有一瓶未知濃度的BaCl₂溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．請計算：
（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體________g．
（2）BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

解：（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體的質(zhì)量為：80g×26.5%═21.2g
（2）從圖中獲知，當(dāng)BaCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為40g．
設(shè)BaCl₂的質(zhì)量為 x，則
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
208 106
x 40g×26.5%
解得：x=20.8g
該BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=13.9%
答：（1）21.2g；（2）該BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.9%．
分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，可計算配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體的質(zhì)量；
（2）向BaCl₂溶液滴加Na₂CO₃溶液，二者能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，其方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，根據(jù)題給數(shù)據(jù)及圖示，利用化學(xué)方程式求得BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題是一種綜合性的題型，將溶液、化學(xué)反應(yīng)和圖象融合在一起，有一定的難度，要求比較高．通常學(xué)生在計算時常常會忽視了實際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會把40g直接代入化學(xué)方程式進行計算．這就要求學(xué)生足夠細心、會分析、且條理分明．