(2012?曲阜市模擬)實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液,某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液.反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示.請計算:
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固體
21.2
21.2
g.
(2)BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程,結(jié)果保留到0.1%)
分析:(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式,可計算配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固體的質(zhì)量;
(2)向BaCl2溶液滴加Na2CO3溶液,二者能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀,其方程式為:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,根據(jù)題給數(shù)據(jù)及圖示,利用化學(xué)方程式求得BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固體的質(zhì)量為:80g×26.5%═21.2g
  (2)從圖中獲知,當(dāng)BaCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為40g.
設(shè)BaCl2的質(zhì)量為 x,則
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl    
208     106
x      40g×26.5%
208
106
=
X
40g×26.5%
  解得:x=20.8g
該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
20.8g
150g
×100%=13.9%
答:(1)21.2g;(2)該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%.
點評:本題是一種綜合性的題型,將溶液、化學(xué)反應(yīng)和圖象融合在一起,有一定的難度,要求比較高.通常學(xué)生在計算時常常會忽視了實際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,而往往會把40g直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算.這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會分析、且條理分明.
練習(xí)冊系列答案
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(2012?曲阜市模擬)以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一.由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過精制.以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如下:

回答下列問題:
(1)操作④的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)

(2)操作①②間除雜質(zhì)時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均過量),其順序要求是:Na2CO3,溶液必須在BaCl2溶液之
(填“前”或“后”)加入,原因是
Na2CO3可以與過量的BaCl2反應(yīng),轉(zhuǎn)變成NaCl和BaCO3沉淀
Na2CO3可以與過量的BaCl2反應(yīng),轉(zhuǎn)變成NaCl和BaCO3沉淀
,有同學(xué)提出用
Ba(OH)2
Ba(OH)2
溶液代替BaCl2溶液可達(dá)到同樣的目的.
(3)電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式是
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

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3
3
種元素組成;
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CuSO4
CuSO4

(2)取實驗(1)濾出的白色沉淀,向其中加入足量的鹽酸,沉淀全部溶解,并產(chǎn)生無色氣體,則原白色粉末中一定含有
CaCO3
CaCO3

(3)為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成,取實驗(1)得到的濾液,向其中通入二氧化碳,產(chǎn)生白色沉淀,則可推斷原白色粉末中一定含有
BaCl2、NaOH
BaCl2、NaOH
.寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

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