Question

6．9.2g某可燃物X與16.0g氧氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成5.6gCO、10.8gH₂O和一定質(zhì)量的CO₂．下列說法正確的是（　�。�

• A． X中一定含有C、H元素，可能含有O元素
• B． 生成CO₂的質(zhì)量為4.4g
• C． 該反應(yīng)中X與CO的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1
• D． 反應(yīng)后氧氣可能有剩余

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式計算出X的值；根據(jù)質(zhì)量比結(jié)合相對分子質(zhì)量進行分析．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變可求生成二氧化碳的質(zhì)量：（9.2g+16.0g）-（10.8g+5.6g）=8.8g；
則：C的質(zhì)量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；5.6g×$\frac{12}{28}$×100%=2.4g，故碳元素的質(zhì)量為2.4g+2.4g=4.8g；H元素的質(zhì)量為：10.8g×$\frac{2}{18}$×100%=1.2g；則O元素的質(zhì)量為：9.2g-4.8g-1.2g=3.2g，設(shè)碳、氫、氧元素的原子個數(shù)分別為x、y、z，故C：H：O=4.8g：1.2g：3.2g=12x：y：16z，故x：y：z=2：6：1，故該化合物的化學(xué)式為C₂H₆O．
根據(jù)反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比=相對質(zhì)量比可知：
設(shè)C₂H₆O、O₂、CO、CO₂、H₂O的化學(xué)計量數(shù)為m、n、g、f、h
則46m：32n：28g：44f：18h=9.2：16：5.6：8.8：10.8
可以得出：m：n：g：f：h=2：5：2：2：6
化學(xué)方程式可表示為：2C₂H₆O+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO+2CO₂+6H₂O，
A、X中一定含有C、H、O元素，故錯誤；
B、生成CO₂的質(zhì)量為8.8g，故錯誤；
C、該反應(yīng)中X與CO的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1，故正確；
D、反應(yīng)后氧氣沒有剩余，故錯誤．
答案：C

點評 本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．