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(2006?昆明)將4.2g含雜質的氯化鋇樣品溶于盛有一定量水的燒杯中,再向制得的氯化鋇溶液中加入20g一定溶質質量分數(shù)的硫酸鈉溶液,恰好完全反應,生成4.66g白色沉淀.反應的化學方程式為:Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl.
求:
(1)樣品中BaCl2的質量分數(shù);
(2)Na2SO4溶液的溶質質量分數(shù).(計算結果精確到0.1)
分析:根據生成的沉淀的質量和方程式中氯化鋇、硫酸鈉與硫酸鋇的質量比求出氯化鋇的質量和硫酸鈉的質量,再根據質量分數(shù)和溶質的質量分數(shù)的計算方法求出樣品中氯化鋇的質量分數(shù),硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù).(溶質的質量分數(shù)=
溶質的質量
溶液的質量
×100%)
解答:解:(1)設參加反應的BaCl2的質量為x,反應的Na2SO4的質量為y
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl.
142    208    233
y       x    4.66g
208
x
=
233
4.66g
   
142
y
=
233
4.66g

   x=4.16g         y=2.84g
所以樣品中氯化鋇的質量分數(shù)為:
4.16g
4.2g
×100%=9 9%
(2)硫酸鈉溶液溶質的質量分數(shù)是:
2.84g
20g
×100%=14.2%
答:(1)樣品中BaCl2的質量分數(shù)為9 9%.
(2)Na2SO4溶液的溶質質量粉數(shù)為14.2%
點評:本題考查了學生依據方程式計算的能力,同時考查了物質的純度及溶液中溶質的質量分數(shù).
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2006?昆明)下列實驗操作正確的是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2006?昆明)在H、C、0、Cl、Ca、Fe六種元素中,根據要求完成填空.
(1)選擇適當元素,組成符合下列要求的物質,將其化學式填入空格中:
①可用作燃料的氧化物
CO
CO
;
②胃液中含有的酸
HCl
HCl
;
③可改良酸性土壤的堿
Ca(OH)2
Ca(OH)2

④可用作建筑材料的鹽
CaCO3
CaCO3
;
⑤鐵絲在氧氣中燃燒生成的化合物
Fe3O4
Fe3O4
;
⑥供急救病人呼吸的氣體單質
O2
O2

(2)用上述六種元素組成適當?shù)奈镔|,寫出符合下列要求的化學方程式:
①電解水的反應
2H20
 通電 
.
 
2H2+O2
2H20
 通電 
.
 
2H2+O2

②天然氣燃燒的反應
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H20
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H20
;
③中和反應
2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2006?昆明)探究Zn、Cu、Ag金屬活動性的強弱,現(xiàn)在三種試劑:AgNO3溶液、Al2(SO43溶液和鹽酸.某小組設計了下列實驗方案,請你和他們一起探究.
金屬     驗證方法   實驗現(xiàn)象     結  論
  Zn   將鋅片放入
鹽酸
鹽酸
有氣泡
有氣泡
金屬活動性
Zn
Zn
Cu
Cu
Ag
Ag
  Cu   將銅絲插入
鹽酸
鹽酸
  Cu   將銅絲插入
AgNO3 溶液
AgNO3 溶液
銅絲表面出現(xiàn)白色物質
銅絲表面出現(xiàn)白色物質

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2006?昆明)工業(yè)上常用電解純凈的飽和食鹽水來制燒堿.將制得的燒堿溶液再經濃縮、蒸發(fā)等步驟制成固體燒堿.我們知道,原料往往不能全部轉化為燒堿(NaOH);另外,如果固體燒堿長時間在倉庫放置,表面可能會有Na2CO3雜質生成.
(1)現(xiàn)從倉庫中取來燒堿樣品,請你推斷,該燒堿樣品中除可能含Na2CO3雜質外,還可能含有的另一種雜質是
NaCl
NaCl
(水不作為雜質考慮);
(2)要檢測樣品中可能含有的這兩種雜質,請完成設計的下列實驗方案.
    實驗步驟   實驗現(xiàn)象   結論
①取少量樣品于試管中并加入過量的稀HNO3
有氣泡
有氣泡
存在Na2CO3
存在Na2CO3
②再向實驗①的溶液中加入AgNO3溶液
白色沉淀
白色沉淀
含有NaCl
含有NaCl

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