Question

（2006?昆明）探究Zn、Cu、Ag金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，現(xiàn)在三種試劑：AgNO₃溶液、Al₂（SO₄）₃溶液和鹽酸．某小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你和他們一起探究．

金屬	驗(yàn)證方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)  論
Zn	將鋅片放入 鹽酸 中	有氣泡	金屬活動(dòng)性 Zn ＞ Cu ＞ Ag
Cu	將銅絲插入 鹽酸 中	無(wú)
Cu	將銅絲插入 AgNO3 溶液 中	銅絲表面出現(xiàn)白色物質(zhì)

Answer 1

分析：主要是依據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律以及金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行分析設(shè)計(jì)解決，活動(dòng)性在氫前的金屬可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而氫后金屬不能，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把金屬活動(dòng)性比它弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此結(jié)合給定的試劑分析設(shè)計(jì)即可．

解答：解：該題的方案很多，主要是利用金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，涉及到的反應(yīng)規(guī)律有氫前金屬可以與酸反應(yīng)生成氫氣，排在前面的金屬可以從鹽溶液中把排在后面的金屬置換出來(lái)，但依據(jù)提供的試劑可知該實(shí)驗(yàn)的方法是①將Zn、Cu分別插入鹽酸溶液中，鋅能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而銅不能，故金屬活動(dòng)性鋅＞銅；②將銅伸入到硝酸銀的溶液中，能置換出銀，故金屬活動(dòng)性銅＞銀，綜合以上結(jié)論可知三者的活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag．
故答案為：

金屬	驗(yàn)證方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié) 論
Zn	鹽酸	有氣泡	Zn；Cu；Ag
Cu	鹽酸	無(wú)
Cu	AgNO3 溶液	銅絲表面出現(xiàn)白色物質(zhì)

點(diǎn)評(píng)：在金屬活動(dòng)性順序中，越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，而且只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，根據(jù)這一規(guī)律來(lái)設(shè)計(jì)分析解題的思路即可．