Question

【題目】我國首發(fā)石墨烯鋰離子電池，充電效率是普通充電產(chǎn)品的24倍。稀有金屬鋰被廣泛應用于電池、貯氫等領域，圖1為鋰在元素周期表中的信息，圖2是鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)從圖1中可獲得的一條信息是________。

(2)鋰原子的最外層電子數(shù)為___，在反應中______(填“得到”或“失去”)1個電子，則所形成的離子符號為______。

(3)儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料，同時放出熱量，此過程發(fā)生了____(填“物理”或“化學”)變化，儲氫合金屬于_____(填“純凈物”、“混合物”)。

(4)某種鋰電池的總反應式可表示為Li+MnO2═LiMnO2 ，該反應屬于____反應，金屬氧化物MnO2是該反應中的_____(填“反應物”或“催化劑”)，LiMnO2 是一種電極材料，其中錳元素的化合價為____。

Answer 1

【答案】鋰的元素符號為Li，其原子序數(shù)為3，相對原子質(zhì)量為6.941 1 失去 Li+ 化學 混合物 化合 反應物 +3

【解析】

（1）從圖1中可獲得的信息是：鋰的元素符號是：Li；鋰的原子序數(shù)為3，鋰的相對原子質(zhì)量為6.941；

（2）由圖可知，鋰原子的最外層電子數(shù)為1，在反應中容易失去1個電子，從而帶上一個單位的正電荷，故所形成的離子符號為：Li+；

（3）該反應有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

儲氫合金是由兩種及兩種以上物質(zhì)混合而成，屬于混合物；

（4）該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；

由化學方程式可知，二氧化錳參與了反應，故金屬氧化物MnO2是該反應中的反應物；

Li元素為+1價，氧元素通常為-2價，設LiMnO2中錳元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：+1+x+（-2）×2=0，x=+3。