Question

11．有一質(zhì)量為4.8g的鎂合金，在其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸后，金屬與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 若是鎂鋁合金，則X＜0.4g
• B． 若是鎂鋁合金，則X＞0.4g
• C． 若是鎂銅合金，則稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于14.6%
• D． 若是鎂鐵合金，X=0.32g，則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%

Answer 1

分析 因?yàn)榻饘倥c酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，所以同質(zhì)量鎂與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量均大于鐵、鋅，而小于鋁．據(jù)此分析解答即可．

解答 解：假設(shè)合金中鎂的質(zhì)量為4.8g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g，同理可計(jì)算出4.8gAl與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.4g，4.8gZn與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.4g，4.8gFe與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.4g，
A、若混合物為Mg、Al，m一定大于0.4g，故A錯(cuò)誤；
B、若混合物為Mg、Al，m一定大于0.4g，故B正確；
C、當(dāng)粉末為Mg、Cu合金時(shí)，因銅不和鹽酸反應(yīng)，而4.8g鎂時(shí)，消耗氯化氫的質(zhì)量為14.6g，所以合金為為鎂銅合金時(shí)，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于14.6%，故C正確；
D、若混合物為Mg、Fe，X=0.32g，則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)．若相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越�。�