Question

某實驗小組的同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶純凈的氯酸鉀，現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該氯酸鉀與3.2g的二氧化錳混合，其總質(zhì)量為13g．依次加熱該混合物t₁、t₂、t₃、t₄時間后，分別冷卻稱量剩余物的質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體的質(zhì)量（g）	12.04	11.08	9.16	9.16

試計算：
（1）氯酸鉀完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為______ 克．
（2）求氯酸鉀反應(yīng)至t₂時，氯酸鉀分解的百分率為多少？（友情提示：分解百分率是指分解的物質(zhì)與該物質(zhì)總質(zhì)量的百分比）

Answer 1

解：（1）因t₃、t₄時間剩余固體的質(zhì)量不變，則氯酸鉀完全分解，
該反應(yīng)中只有氧氣是氣體，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，
氧氣的質(zhì)量為13g-9.16g=3.84g，
故答案為：3.84；
（2）由質(zhì)量守恒定律可知t₂時生成氧氣的質(zhì)量為13g-11.08g=1.92g，
設(shè)分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 96
x 1.92g
，
解得x=4.9g，
則氯酸鉀分解的百分率為×100%=50%，
答：氯酸鉀反應(yīng)至t₂時氯酸鉀分解的百分率為50%．
分析：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，t₃、t₄時間剩余固體的質(zhì)量相等，則氯酸鉀完全分解，利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差來計算氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)固體質(zhì)量差先計算生成的氧氣的質(zhì)量，再利用化學(xué)反應(yīng)方程式來計算分解的氯酸鉀的質(zhì)量，即可計算t₂時氯酸鉀分解的百分率．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確表中的數(shù)據(jù)分析及利用質(zhì)量守恒來計算氧氣的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，較好的訓(xùn)練了學(xué)生分析解決問題的能力．