Question

【題目】化學小組用廢黃銅粉（銅、鋅）和含有硝酸亞鐵、硝酸銀的廢液驗證鋅、鐵、銅、銀四種金屬活動性順序，設計如下實驗方案：

（1）寫出步驟①中發(fā)生的一個反應的化學方程式_____。

（2）該實驗方案能得出鋅的金屬活動性比鐵的強、鐵的金屬活動性比銅的強，說明判斷依據_____。

（3）濾渣Ⅰ中一定含有的成分是_____，濾渣Ⅱ中的成分是_____。設計實驗證明濾渣II中金屬的活動性順序，寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論_____。

Answer 1

【答案】[或] 步驟①中得到無色溶液，說明銅沒有參加反應，鐵被置換出來，說明鋅的金屬活動性比鐵的強；步驟②中得到淺綠色溶液，說明鐵與稀鹽酸反應而銅不能反應，說明鐵的金屬活動性比銅的強 Fe、Cu、Ag Cu、Ag 向濾渣II中加入硝酸銀溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明銅的金屬活動性比銀的強

【解析】

（1）步驟①中發(fā)生的反應有鋅和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，鋅和硝酸亞鐵反應生成鐵和硝酸鋅，故填：[或]。

（2）該實驗方案能得出鋅的金屬活動性比鐵的強、鐵的金屬活動性比銅的強，判斷依據是：步驟①中得到無色溶液，說明銅沒有參加反應，鐵被置換出來，說明鋅的金屬活動性比鐵的強；步驟②中得到淺綠色溶液，說明鐵與稀鹽酸反應而銅不能反應，說明鐵的金屬活動性比銅的強。

故填：步驟①中得到無色溶液，說明銅沒有參加反應，鐵被置換出來，說明鋅的金屬活動性比鐵的強；步驟②中得到淺綠色溶液，說明鐵與稀鹽酸反應而銅不能反應，說明鐵的金屬活動性比銅的強；

（3）步驟①中得到無色溶液，說明銅沒有參加反應，銀和鐵被置換出來，濾渣Ⅰ中一定含有的成分是Fe、Cu、Ag；Fe、Cu、Ag中只有鐵與稀鹽酸反應，濾渣Ⅱ中的成分是Cu、Ag；向濾渣II中加入硝酸銀溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明銅的金屬活動性比銀的強。

故填：Fe、Cu、Ag；Cu、Ag；向濾渣II中加入硝酸銀溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明銅的金屬活動性比銀的強。